为什么将Zn分别加入到FeSO4,CuSO4溶液中不能验证Fe,Zn,Cu的活动性强弱
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 04:18:12
为什么将Zn分别加入到FeSO4,CuSO4溶液中不能验证Fe,Zn,Cu的活动性强弱
答案是不能的.但为什么呢?根据金属活动性顺序和规则,Zn能将Fe和Cu置换出来,并且我觉得Zn 和,CuSO4溶液的反应应该比较剧烈,速率应该比较快,不能从这里看出三种金属的活动性强弱吗?
答案是不能的.但为什么呢?根据金属活动性顺序和规则,Zn能将Fe和Cu置换出来,并且我觉得Zn 和,CuSO4溶液的反应应该比较剧烈,速率应该比较快,不能从这里看出三种金属的活动性强弱吗?
Zn放入硫酸亚铁中出现铁层,放入硫酸铜中表面出现黄色有金属光泽的铜层,说明想锌的金属活动性强于铁和铜,但是铁和铜之前由已知条件和现象无法比较,故不能从这里看出活动性强弱.
另外由于是溶液中反应,接触面比较大,所以仅凭肉眼或秒表等很难精确测量比较反应速率.反应速率同时也和溶液浓度以及固体的几何形状有关,而且硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化,很难精确控制溶液的浓度,铁皮和铜片的形状、表面积不同都会影响反应速率.如果不能精确控制变量,那么比较反应速度就没有太大的意义了.
再问: 铜层应该是红色的,不能从哪一个先出现铁或铜来判断吗
再答: 当你能够看到的时候其实已经有相当多的物质发生反应了。而且由于之前提到的原因:反应物浓度,接触面积等很难判断金属活动性是造成这种现象的原因。通过肉眼判断反应发生的快慢误差很大。除非两个物质有相当大的性质差异。
另外由于是溶液中反应,接触面比较大,所以仅凭肉眼或秒表等很难精确测量比较反应速率.反应速率同时也和溶液浓度以及固体的几何形状有关,而且硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化,很难精确控制溶液的浓度,铁皮和铜片的形状、表面积不同都会影响反应速率.如果不能精确控制变量,那么比较反应速度就没有太大的意义了.
再问: 铜层应该是红色的,不能从哪一个先出现铁或铜来判断吗
再答: 当你能够看到的时候其实已经有相当多的物质发生反应了。而且由于之前提到的原因:反应物浓度,接触面积等很难判断金属活动性是造成这种现象的原因。通过肉眼判断反应发生的快慢误差很大。除非两个物质有相当大的性质差异。
为了验证铁,锌,铜的金属活动性顺序,设计了四种方案:1 将Zn,Cu分别假如FeSo4溶液中 2 将Zn,Cu非别加入Z
向CuSO4、ZnSO4、FeSO4的混合溶液中加入Zn,发生置换反应中,有没有Fe与Cu2+的.
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液.下列说法正确
分别将以下物质测定锌和铜的活动性:1)Zn、Cu、稀硫酸;2)Zn、Cu、硫酸镁溶液 3)Zn、Cu、硫酸锌溶液.
Zn FeSO4 CuSO4 为啥不能比较金属活动性?
(2010•阆中市模拟)某学生为了验证锌、银和铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到AgNO3
验证Zn.Fe.Cu三种金属的活动性顺序()()()
验证Fe、Zn ,Cu ..Mg的活动性顺序.那实验步骤和结论该怎样写啊
验证zn、fe、cu三种金属活动性顺序的方法是(三种)
有zn、cu电极的电解池,电解质为cuso4溶液,zn、cu电极分开放,通过盐桥连接,为什么Zn电极必须放在znso4中
ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应,ZN不是在ZNSO4溶液中吗,是怎么个
设计实验比较Fe、Zn、Gu的金属活动性强弱