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0.1mol/LNaHa溶液ph=5,则溶液中各粒子浓度大小关系是?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 12:28:42
0.1mol/LNaHa溶液ph=5,则溶液中各粒子浓度大小关系是?
RT有钠离子 HA离子 A离子 H2A分子 H离子 OH离子 并说明原因
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>
c(OH-)>c（H2A）
由0.1mol/L NaHA ph=5,可判断它是弱酸酸式盐.（如果是强酸酸式盐PH应该等于1）.弱酸酸式盐既电离也水解,由PH显酸性可知电离大于水解,氢离子大于氢氧根离子
1.NaHA=Na+HA-
2.HA-=H+ +A2-
3.HA-+H2O=H2O+OH-
1是完全电离,2,3为可逆.
由于2,3中的反应物HA—来自1的电离产物,故钠离子浓度肯定最大,又因为电离水解都是微弱的所以,电离水解的产物A2—和H2A的浓度肯定小于反应物HA—的浓度.对于A2—和H2A,因为电离大于水解,所以A2—>H2A.综上钠离子>HA—离子 >A2—离子>H2A 然后看氢离子和氢氧根离子.HA—每生成一个A2—离子就生成一个氢离子,但溶液中水还要电离出氢离子,所以氢离子大于A2—离子,同理,氢氧根离子大于H2A.所以c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>
c(OH-)>c（H2A）
溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系? 若0.1mol/LNaHA溶液中水电离的c(H+)=1×10-6,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 NA+＞HA-＞H 在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系正确的是 用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,当溶液pH=7是,各离子浓度大小?为什么 用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______ 0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度 0.1mol/LNaAc和0.1mol/L HAc溶液中,各微粒浓度大小关系 比较CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中各粒子浓度的大小关系. 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 0.1mol∕L硫化钠溶液中各离子浓度大小关系 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ） 离子浓度大小比较25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积