已知氧化性强弱顺序是Bro3->Clo3->Cl2>IO3->I2.现将饱和氯水逐渐滴入KI淀粉溶液中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/01 08:37:40

已知氧化性强弱顺序是Bro3->Clo3->Cl2>IO3->I2.现将饱和氯水逐渐滴入KI淀粉溶液中
2方程式我刚预习到这,请求帮忙把理由写全、、、、、谢谢

①不过量时：
溶液先变蓝,氯将碘离子氧化成单质碘,淀粉遇碘变蓝
其反应是：
KI+Cl2==I2+KCl
②加氯水至过量时
蓝色褪成无色
5Cl2+I2+6H2O==2HIO3-+10HCl
理由么：第一步书上都有的吧
第二步的原因就是强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂
里面Cl2是强氧化剂,I2强还原剂,CI-是还原产物,IO3-是氧化产物
因为CL2的氧化性大于IO3-,这反应才得以进行

已知氧化性：CL2>IO3->Fe3+>I2,现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量.问：可观察到的现象是? 已知溶液还原性SO32->I-,氧化性IO3->I2>SO42-.将SO2通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色.此过程已知H2SO4,Cl2,Fe3+,H2O2和I2均具有氧化性,它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为 KBrO3和KI反应条件：⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量,可看到的现象是什么?化学方程式是什么? 已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5 在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2); 已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-.在含3 molNaHSO3的溶液中逐 KBrO3和KI反应⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能把I- 已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2 氧化性强弱顺序氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+> 氯气通入淀粉-KI溶液中,淀粉遇碘变蓝,为什么氯气没有将蓝色漂去呢?