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实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 19:40:14
实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是______．
（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，
高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；
（2）设反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为x，被氧化的HCl的物质的量是y；
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  转移电子10e-，
所以电子与氯气的关系式为10e-～5Cl2
                     10mol     5×22.4L 
                     0.20mol   x
x=2.24L，
所以生成气体是2.24L；
每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol    
2KMnO4+10HCl（浓）+6HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  转移电子10e-，
所以被还原的 HCl与转移电子之间的关系式为   
 10HCl～10e-
 10      10
 y       0.20mol 
 y=0.20mol，
所以被氧化的HCl为0.20mol，
故答案为：2.24L；0.20mol．
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下： 实验室也可用KMnO 4 固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO 4 ＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnC 实验室用kmno4与浓盐酸(物质的量诺诺浓度为12mol/L-1)制氯气.反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2 高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+Hcl（浓）--->Kcl+Mncl2+Cl2↑+H2O（未配平） （1）其中 实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与 化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的 化学方程式配平：KMnO4 HCl(浓)----KCl MnCl2 Cl2 H2O