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1、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体 均可使溶液达到饱和.试计

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 02:35:38
1、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体 均可使溶液达到饱和.试计算：
(1)该温度下KNO3的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.

2.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol ,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
三楼的答案最完美 但是过程……四楼和五楼最完美~
你们说要选哪一个?
1.1 10g水溶解10g KNO3后饱和,则溶解度为100g
1.2 蒸发10g水后饱和,则190g溶液中有190/2=95g溶质 95/200=47.5%
2.1 6NO+4NH3=5N2+6H2O 4NH3→6NO 12
2.2 1.4g为0.05molN2,N为0.05*2=0.1mol,即反应中NO比NH3多0.1mol
6molNO与4molNH3时多了2mol ,则多0.1mol需0.3mol NO和0.2molNH3
若NO过量,则n（NH3）=0.2mol 而n（NO）=1-n（NH3）=1-0.2=0.8mol
若NH3过量,则n（NO）=0.3mol 而n（NH3）=1-n（NO）=1-0.3=0.7 mol
楼主果断选我的答案啊,清晰简单易懂
将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10g KNO3固体,均可使溶液达到饱和. 关于溶解度的一道题将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10g KNO3固体均达到饱 将某温度下的硝酸钾溶液200克蒸发掉10克水,恢复到原温度,或向其中加入10克硝酸钾固体,均达到饱和 将某温度下的硝酸钾溶液200克蒸发掉10克水，恢复到原温度，或向其中加入10克硝酸钾固体均达到饱和。试计算：（1）该温度 一道化学溶解度题将某温度下KNO3溶液2000g蒸发掉10g水,恢复到原来温度,或向其中加10gKNO3固体,均能使溶液 现有140gKNO3溶液,蒸发掉70g水或加入30gKNO3晶体,都可得到该温度下的饱和硝酸钾,则原KNO3溶液中溶质的 将某温度下的硝酸钾溶液200克蒸发掉10克水,恢复到原温度,或向其中加入10克硝酸钾 将某温度下的硝酸钾溶液200克蒸发掉10克水,恢复到原温度,或向其中加入10克硝酸 现有某温度下的硝酸钾溶液一份,若将该溶液蒸发掉40g水,再恢复到原来温度,溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入12g固 关于化学的饱和溶液某温度下,VmL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均 现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中 一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度，析出2