等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示.下列相关判断

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 10:57:19

等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示.下列相关判断中，错误的是（　　）

A. 金属活动性甲比乙强
B. 若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C. 若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D. 若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多

A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A错误；
B、铁与锌相比，铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多，符合图象；而若甲为铝，乙可以为镁，因为镁活泼，所以反应快，而生成氢气的质量也是铝的多，所以正确．
C、反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；故错误．
D、金属完全反应的情况下，甲比乙能置换出较多的氢气，可推得甲比乙能置换出较多的铜；故对．
故选：A、C．

两种不同金属放入足量稀硫酸中,发生反应,产生氢气的质量与反应时间的关系怎样? 将等量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示, 足量的镁,锌,铝三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气的质量为（）足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊图：等质量的镁、铁、锌,分别放入三分溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示.根据图中信息某小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与 3.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量和反应所用将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示.根据图中的信息足量相等的锌片与氢离子的质量分数相同的稀盐酸,硫酸反应,产生氢气的质量是下列四种金属若质量相等，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最少的是（　　）相同质量的金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应,产生氢气最多的是（） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al （2006•烟台）相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④