如果p轨道为半充满s轨道可能激发一个电子到p轨道然后s轨道再和只有1个电子的p轨道形成sp杂化

s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较 将氢原子的１s电子分别激发到４s,4p轨道,能量的关系为 关于乙烯中的杂化轨道我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊? 网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化, 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为 将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是 钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017,计算当3s电子被激发到3p轨道时所吸 碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道 CH4为什么 1个2s轨道和3个2p轨道组合成杂化轨道 sp杂化轨道中s、p是什么轨道啊 大学的化学一直没学好,请教几个问题.一直没搞懂化学中的什么电子轨道,电子层,什么P轨道,S轨道,空轨道,杂化轨道什么之类