25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/04/27 21:34:50

25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为
我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH-   别人说用
设CH3COOH= OH-=X,X²/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,
CH3COOH浓度明显不等于OH的,且CH3COO-的浓度能用0.18吗,不是水解吗,要小一点,所以是否应该CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH-
                 0.18                    0          10^-7
                  X                      X          X
                 0.18-X                  X           X+10^-7
           ( X+10^-7 )*X/0.18-X=Kb    但是这个方程在实际解题中根本没法解啊,所以,教教我,为什么可以近似!

1、这样的计算只用了一步近似.
水解平衡方程式H2O和CH3COOH的电离平衡方程合并起来的
已经把水的电离考虑在内,不存在你写的x+10^-7这个问题.
2、对于电离、水解计算中的近似应用：
C/K>500就可以近似,把0.18-x直接近似成0.18,这是约定俗成的东西.
如果小于500,那么就解一元二次方程,用根的通式解.

计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5) 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 25℃时,醋酸的Ka=1.75*10^-5,求0.5mol/L的醋酸的PH 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11 将0.2mol/l的醋酸与0.2mol/l的醋酸钠溶液混合,为使溶液的PH维持在4.05,则酸和盐的比例为(),Ka=1 求0.1mol/L CH3COOH溶液的PH值?若将此溶液加水稀释1000倍,则PH 值变为多少?（Ka=1.8*10- 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3. 25摄氏度已知0.1mol/lCH3COONa溶液PH=8 在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n