25摄氏度已知0.1mol/lCH3COONa溶液PH=8

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 05:11:13

25摄氏度已知0.1mol/lCH3COONa溶液PH=8
1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
2）精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CH3COO-)= ,C(OH-）-C(CH3COOH)=

电荷守恒得:C(Na+)+c(H+)==C(OH-) +C(CH3COO-)
PH=8 所以C(OH-)>C(H+) 得:C(Na+)>C(CH3COO-)
又因为 CH3COO- + H2O ===CH3COOH + OH- ,OH-是由CH3COO-水解得到,所以C(CH3COO-)>C(OH-)
所以：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
PH=8 C(H+)=10^-8 C(OH-)=10^-6
C(Na+)-C(CH3COO-)= C(OH-)-C(H+)=10^-6-10^-8
质子守恒：C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)
所以得C(OH-）-C(CH3COOH)=C(H+)=10^-8

25摄氏度已知0.1mol/lCH3COONa溶液PH=8 常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11 25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c（CH3CO 已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=? 25摄氏度时向20mL0.1mol/L HCl中滴加0.1mol/L NaOH溶液.求所得溶液pH 25摄氏度,PH=4.75,浓度均为0.1mol/l的醋酸和醋酸钠混合溶液物料守恒等式计算25摄氏度时0.1mol/l氯化铵溶液200毫升的ph 25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是电力平衡移动的问题~已知25摄氏度时,0.1mol/l醋酸溶液达到平衡时的ph约为3,如果在此溶液中加入等体积的ph为5 已知0.1mol/L的NaHCO3溶液的PH=8 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（　　）已知0.1 mol/L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积