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PH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-),说法为什么不正确?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 14:04:40
PH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-),说法为什么不正确?
错误,正确的是c(CH3COO-)>c(Na+)
根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
因为是酸性的,所以c(H+)>c(OH-)
为了使电荷守恒式成立,c(CH3COO-)>c(Na+)
PH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,因为显酸性,所以醋酸的程度大小醋酸根离子的水解程度,所以c(Na+)
常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于 25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)= 下面三句化学描述 哪两句是对的.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-) 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3 常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C 某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3CO 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中 c(ch3coo-)- c(na+)= (要求