作业帮 > 化学 > 作业

将0.1ml/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS 溶液等体积混合,所得溶液中：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 08:44:09
将0.1ml/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS 溶液等体积混合,所得溶液中：
c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S).是怎么得到这个式子的?
可以根据物料守恒,即钠离子的浓度是所有含硫的微粒的浓度的3/2倍,（HS-可以水解生成H2S）
2[Na+]=3{ [S2-]+[H2S]+[HS-]}
根据电荷守恒,即正电荷的浓度等于负电荷的浓度
[Na+]+[H+] =[OH-]+[HS-]+2[S2-]
两式子合并得出你给的式子
0.3mol／l的naoh溶液与0.1mol／l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH? 现将100ml 0.5mol/L 的盐酸和200ml 0.1mol/L cucl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中 0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为? 将1mol/L 的NaHCo3溶液与1mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合,写出双水解的化学方程式,并写出所得溶液中 将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（　　） 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的偏铝酸钠溶液等体积混合 为何溶液显酸性? 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关 向100ml 0.1mol/l的盐酸溶液中,加入100ml 0.12mol/l的氢氧化钠溶液,假设混合后体积不变,求所得 将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,所得溶液中各粒子的浓度由大到小的顺序为 将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是（