活化能与化学反应速率活化分子的百分数越大,单位体积内的活化分子数怎么变?单位时间内有效碰撞的次数怎么变?化学反应速率怎么

化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,却不能使有效碰撞的次数增多 升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗? 既然活化分子数增加,化学反应速率增大,而它的活化分子百分数增大不是必然的吗? 化学平衡概念“单位体积内活化分子数增多”与“增加活化分子的百分数”是一个意思吗 增大压强反应速率为什么加快呢?为什么单位体积内的活化分子总数目增大呢?为什么活化分子百分数不变呢? 有选项增加反应物浓度,使反应速率加快的原因是（ ）A、分子数目增加 B、活化分子数的百分数增加 C、单位体积内活化分子总 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加 ?为什么错? 增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数 这句话为什么是错的?活化分子的百分数和单位 压强对化学反应速率的影响的全部可能性,活化分子数目和活化分子百分数的变化情况并说明与浓度的关系 活化分子与活化分子百分数的区别 是活化分子数改变 而影响活化分子百分数 还是活化分子百分数影响活化分子 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗