化学反应焓变比较大小我想知道化学反应焓变△H比较大小,比如说 △H1=-160KJ/mol 和△H2=-190KJ/mo

高中化学求一反应焓变求C与H2反应生成1 molC2H2的焓变.已知：C+O2=CO2 △H1=-393.5 kJ·mo 已知1.H2(g)=H2(1) △H1=-0.92kJ.mol-1 焓变大小比较焓变=-100kj/mol和焓变=-200kj/mol,前面的焓变大还是后面的大是看绝对值还是要看“-”号的 焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol 如下图所示,△H1=－393.5 kJ•mol-1,△H2=－395.4 kJ•mol-1,下列 如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　） 焓变计算H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1中g、l、k代表什么 化学H2（g)+2/1O2(g)==H2O(g）△H1=-241.8kj/mol SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）, H2的燃烧热是285.8kj/mol则2H2O=2H2+O2△H=571.6kj/mol为什么错了