作业帮电离平衡常数,请看完我的问题在回答一定要仔细看
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 08:42:13
电离平衡常数,请看完我的问题在回答一定要仔细看
一切如图所示,我的解法写在上面,网上很多都说大于或者小于2,我觉得他们都考虑太少,单纯考虑加入氢离子抑制电离或者浓度减小促进电离,这都不完整,还是要根据公式理性判断.
最讨厌那种题目都不看完就扔下几个字的人了.当然任何回答问题的人我都是感激的,
一切如图所示,我的解法写在上面,网上很多都说大于或者小于2,我觉得他们都考虑太少,单纯考虑加入氢离子抑制电离或者浓度减小促进电离,这都不完整,还是要根据公式理性判断.
最讨厌那种题目都不看完就扔下几个字的人了.当然任何回答问题的人我都是感激的,
你的结论正确,最后pH=2.但这是严格成立的,而不是你说的“左右两式最接近”.
当然,有一个必要的前提,就是认为HA和HB混合后,总体积为混合前各自体积之和.这个前提总是默认成立的,否则一切推理无从做起.
推理如下：
设混合前,HA溶液中A-和HA浓度分别为c(A-)和c(HA),同时c(H+)=0.01mol/L,且有 c(H+)c(A-)/c(HA)=K
混合后一瞬间,暂不考虑化学平衡的移动,显然有 c(A-)和c(HA)浓度均下降到原来的一半,而c(H+)不变
即有 c'(HA)=c(HA)/2,c'(A-)=c(A-)/2,c'(H+)=0.01mol/L
此时考察HA的电离平衡,可以发现 c'(H+)c'(A-)/c'(HA)=c(H+)c(A-)/c(HA)=K
也就是说,HA的电离平衡没有被破坏
同理,HB的电离平衡也没有被破坏
既然电离平衡都没有破坏,因此混合后 c(H+)=0.01mol/L,pH=2 保持不变.
正确结论必须结合电离平衡常数公式才能得出,简单通过定性分析判断抑制或促进电离肯定不正确.事实上,混合后,酸HA和HB本身浓度都折半,但电离度不变,这一点没有定量公式的话是无论如何都理解不了的.
另外,用同样的思路进一步分析可知,结论与HA和HB是否等体积混合无关.也就是说,将HA和HB的以任意体积比混合后,仍然有pH=2.
再问： 麻烦你看一下你楼下的回答，谢谢了
再答： 他前面的推理是正确的，直到 [H+] = 0.005 + cK/2([H+]+K) 为止。 往下他根据HA酸性强弱分情况讨论，根本多此一举。 无论HA的K大小如何，根据初始pH=2可知关系式 K=0.0001/(c-0.01) 是恒成立的。 把这个式子带入上个式子消去c，得到 [H+]~K 的方程，就可以发现这个方程无论K是多大，恒有 [H+]=0.01 说实话，我没仔细看他的推导过程。我重申观点：本题是严格pH=2，而不是任何近似的结果。
当然,有一个必要的前提,就是认为HA和HB混合后,总体积为混合前各自体积之和.这个前提总是默认成立的,否则一切推理无从做起.
推理如下：
设混合前,HA溶液中A-和HA浓度分别为c(A-)和c(HA),同时c(H+)=0.01mol/L,且有 c(H+)c(A-)/c(HA)=K
混合后一瞬间,暂不考虑化学平衡的移动,显然有 c(A-)和c(HA)浓度均下降到原来的一半,而c(H+)不变
即有 c'(HA)=c(HA)/2,c'(A-)=c(A-)/2,c'(H+)=0.01mol/L
此时考察HA的电离平衡,可以发现 c'(H+)c'(A-)/c'(HA)=c(H+)c(A-)/c(HA)=K
也就是说,HA的电离平衡没有被破坏
同理,HB的电离平衡也没有被破坏
既然电离平衡都没有破坏,因此混合后 c(H+)=0.01mol/L,pH=2 保持不变.
正确结论必须结合电离平衡常数公式才能得出,简单通过定性分析判断抑制或促进电离肯定不正确.事实上,混合后,酸HA和HB本身浓度都折半,但电离度不变,这一点没有定量公式的话是无论如何都理解不了的.
另外,用同样的思路进一步分析可知,结论与HA和HB是否等体积混合无关.也就是说,将HA和HB的以任意体积比混合后,仍然有pH=2.
再问： 麻烦你看一下你楼下的回答，谢谢了
再答： 他前面的推理是正确的，直到 [H+] = 0.005 + cK/2([H+]+K) 为止。 往下他根据HA酸性强弱分情况讨论，根本多此一举。 无论HA的K大小如何，根据初始pH=2可知关系式 K=0.0001/(c-0.01) 是恒成立的。 把这个式子带入上个式子消去c，得到 [H+]~K 的方程，就可以发现这个方程无论K是多大，恒有 [H+]=0.01 说实话，我没仔细看他的推导过程。我重申观点：本题是严格pH=2，而不是任何近似的结果。