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向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子数为?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 05:39:45
向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子数为?
向FeI2溶液中,通入Cl2,首先反应的是I-
FeI2 + Cl2==== FeCl2 + I2
然后,I-全部转化为I2后,Cl2才和Fe2+反应
当有1mol Fe2+被氧化时：
2FeI2 + 3Cl2==== 2FeCl3 + 2I2
2 3
1
参加反应的Cl2的物质的量=1.5mol
既,有1.5mol Cl2被还原.所以Cl2得到电子3mol
也就是说,Fe2+和I-一共失去电子3mol
所以电子转移数目为 3NA~
再问： 请问为什么Cl2得到3mol电子？
再答： 上面1mol cl离子得到1.5mol电子，1molcl2就得3mol电子
1molFe2+与足量H2O2溶液反应,转移NA个电子 MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式 FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是 用MnO2和浓HCl溶液反应制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,则可生成的Cl2为? H2O＋CL2＝HCLO＋HCL问转移电子数是多少?因为CL2既被氧化又被还原,所以得失各1NA,总共转移2NA Cl2于NaOH反应当消耗80克NaoH时,转移的电子个数为 1 mol Cl2通入热的NaOH溶液中（主产物是NaCl、NaClO3）,转移电子数为NA个 为什么是错的 1MOL CL2与足量铁反应转移的电子数为多少? Cl2+H2O==HCl+HClO,可知每摩尔Cl2反应时转移的电子数为1摩尔.