3摩尔每升盐酸和硫酸各100毫升的溶液中分别加等质量的铁粉,反应后气体的质量比为3：4,则铁粉的质量为?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/08 22:33:06

（1）若铁粉过量,则
n（HCl）＝n（H2SO4）＝3 * 0.1 ＝0.3mol
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
n1（H2）＝1/2 * n(HCl) = 0.15mol
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
n2（H2）＝n（H2SO4）＝0.3mol
m1（H2）：m2（H2）＝n1（H2）：n2（H2）＝0.15 ：0.3＝2：1不等于3：4
因此铁粉不过量.
（2）若盐酸和硫酸同时过量,铁粉不足,则有反应方程式可知产生的氢气量一样,因此只有硫酸过量,而盐酸不足.
设铁的物质的量为 x
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
铁粉不足,故 n3（H2）＝n（Fe ）＝ x
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
盐酸不足,故 n4（H2）＝1/2 * n(HCl) = 0.15mol
因此 0.15 ：x ＝ 3：4 解得 x ＝ 0.2mol
所以铁粉的质量为 0.2 * 56 ＝11.2g

现有3摩每升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3：4,则盐酸中加入铁粉质量是今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3：4,则加入现有的2MOL每升的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2：3,则往酸中加在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4,则加入铁在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4.则加入铁在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2：3,则加入现有2mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2:3,则往酸中加入的铁粉高一寒假作业化学在物质的量浓度为3mol/L的盐酸和硫酸各100ML的溶液中,分别加入等质量的铁粉,反应结束后生成气体的在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉等质量的铁与盐酸,硫酸生成的氢气质量比为2:3,为什么铁与盐酸反应时,铁粉过量,而铁粉与硫酸反应时铁粉不足?, 甲乙两烧杯中各有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,加入等质量的铝粉.结束后气体比为1比2,求铝质量为什么等质量的锌粒和铁粉与盐酸反应,铁粉产生的氢气多