2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH,氧化剂点的氧化性>氧化产物,为什么氧化性Cl2...
已知Cl2在70度的NaOH溶液中发生2个氧化还原反应,1.Cl2+NaOH-NaCL+NaClO+H2O 2.Cl2+
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中 氧化产物与氧化剂的物质的量的比为A2:5 B 1:2 C
NaCl+H2O=H2+Cl2+2NaOh
电子转移法.用单线法标出反应中电子转移方向和数目,并标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Cl2+2NaOH=NaCl+
Cl2+H2O=HClO+HCl HClO是氧化产物,氧化性Cl2》HClO,HClO有漂白性,为什么Cl2没有?
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 是歧化反应还是自身氧化还原反应
氯气有强氧化性,1.我们学了Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaCl中的氯元素化合价降低,说明氯气有氧
MnO2 + 4 HCl (浓) == MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 中氧化剂 ,还原剂 ,氧化产物 ,转移电
钠和水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 的氧化产物()和还原产物(),氧化剂与还原剂质量之比
当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2哪个氧化性强.哪个是还原剂.