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物质的量的应用题MnO2与浓盐酸反应,生成标况下22.4LCl2,求1.参加反应的二氧化锰的物质的量2.被氧化的HCl的

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 14:36:48
物质的量的应用题
MnO2与浓盐酸反应,生成标况下22.4LCl2,求
1.参加反应的二氧化锰的物质的量
2.被氧化的HCl的质量
3.转移的电子的物质的量
MnO2 +4HCl =Cl2+ MnCl2+ 2H2O
1mol 1mol
所以
1.参加反应的二氧化锰的物质的量 =1mol
2.被氧化的HCl的质量 =2mol*36.5=73g
3.转移的电子的物质的量=2mol
若Mno2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2求反应中被氧化的HCL的物质的量 二氧化锰与浓盐酸反应,生成氯气,知道二氧化锰的物质的量,也知道浓盐酸的物质的量,为什么求氯气的量时只 实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc 17.4二氧化锰与足量的浓盐酸反应,生成的氯气在标况下体积为多少?参加反应的盐酸中被氧化的那部分的物质的量是多少? 计算参加反应的HCL的物质的量和反应中被氧化的HCL的物质的量 浓盐酸和Mno2共热制cl2的反应中消耗的HCl物质的量与作还原的HCl的物质的量的比是? 用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量 浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol 被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2 1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少? 1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？ 求浓盐酸HCl和二氧化锰MnO2反应的方程式