18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl)∶n(H2SO4)=3∶1.若以石墨电极电解该溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 00:49:06

18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl)∶n(H2SO4)=3∶1.若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是( ).
A．阴极产物为H2
B．阳极先析出Cl2,后析出O2
C．电解液的pH不断增大,最终大于7
D．整个电解的过程实质是电解水
的把每个选项都说下,谢啦,还有不要ctrl+c/v,知道里的那道题跟这个不完全一样的
那个PH为什么最后会大于7啊,虽然H+不断减小,但是OH-后来也在不断反应生成O2和H2O啊.

首先分析一下整个电解过程吧（字母不好打,就用汉字代替吧）起初溶液中总共有Na+,Cl-,H+,和硫酸根离子,另外还有水（H+,OH-）.（前两项属于定性分析,后两项应该定量计算）
根据离子放电顺序,阴极自始至终都是H+放电,所以A向正确.
根据离子放电顺序,阳极应该先是Cl-放电,后是OH-放电（硫酸根在氢氧根之后,因为是溶液,所以一直存在氢氧根,硫酸根不可能放电）,所以B项正确
C项中,不妨假设一下,很简单的,设一下就行了,根据体中所给的物质的量关系,设NaCl为3mol,H2SO4为1mol,所以起始状态时,溶液中共有：Na+:3mol,Cl-:3mol,H+:2mol,硫酸根：1mol
开始电解后,等到酸所提供的2molH+消耗完后（这一过程消耗酸中的H+,和中性盐中的Cl-,酸的量不断减少）溶液中只存在：3molNa+,1molCl-,1mol硫酸根离子和水,既无酸也无碱,PH=7
若继续点解,相当于在3molNa+,1molCl-,1mol硫酸根离子和水的基础上进行,就会从水中消耗H+,从溶质中消耗Cl-,属于放‘氢生碱型’,溶液的PH值会不断升高,直到剩下的1molCl-消耗完,溶液中就剩下了1molOH-,3molNa+,1mol硫酸根,若在电解的话,就相当于电解水了,溶液的PH不再变化,最终大于7（电解水时,刚刚剩余的那1molOH-就相当于不再变化,所以最终溶液PH=14,且不再变化）所以C项正确
根据以上分析过程,D项错误.
答案是不是该选D啊?

某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液时溶液中含有h2so4,cuso4和nacl,用惰性电极电解,分析整个电解过程可以分为哪几个阶段,请写出各阶段的电极反应式已知某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液电解naoh、naso4、h2so4、h2o、nacl、hcl溶液 0.2L某混合溶液中只有NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶质，测得该溶液中部分离子的浓度，回答下列问题：Na+：1. 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,溶液PH随时间t变化的 NaCl溶液中溶质是什么某温度下将一定质量密度为1.015kg/ cm3的NaCl溶液用石墨电极通直流电电解,设NaCl恰好完全反应,且无其他反电解CUSO4和NACL混合溶液,PH的变化情况? 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下