分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 00:53:58

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）.为了计算中和热,某学生实验记录数据如下：
实验序号起始温度t1℃ 终止温度t2℃
盐酸氢氧化钠混合溶液
1 20．0 20．1 23．2
2 20．2 20．4 23．4
3 20．5 20．6 23．6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H＝________________；（结果保留一位小数）

Q=cm△t=4.18*(40+40)*3.1=1036.64J=1.037KJ
现在生成的H2O只有0.02mol,中和热要生成1mol水.
所以生成1mol水的时候,放出热量=Q/0.02=51.9KJ
再问：如何算水的摩尔质量。。
再答：水的摩尔质量？？物质的量吧。 40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液根据这个。。0.02mol盐酸

50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热. 一、50ml 0.5mol/L盐酸与50ml 0.55mol/L NaOH溶液在量热计装置中进行中和反应.通过测定反应过中和反应的反应热实验实验中常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠溶液各50ml.NaOH的浓度大于H 取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴工业烧碱4g,制成500ml溶液,取25毫升可与0.1mol/L盐酸40ml完全中和,求烧碱的纯度. 完全中和0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,需要0.25mol/L的盐酸多少体积? 完全中和50mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似 10mL 0.1mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是 A．40 mL 0.1 mol /L盐酸 B．20