等浓度NH4CL与NH3·H2O等体积混合,PH>7,铵根和氨水谁大,我要解析

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 08:57:20

等浓度NH4CL与NH3·H2O等体积混合,PH>7,铵根和氨水谁大,我要解析
打错了，应该是氢氧根和铵根的关系

由等体积和呈碱性可知氨水的电离程度大于铵离子的水解程度,因此必然有如下关系：
cl- > nh4+ > nh3`h2o > oh- > h+
再问：电离大于水解，铵根怎么就大于氨水
再答：比如100个一水合氨，电离10个，90个不电离；100个铵离子，水解1个，99个不水解。把他们混合，这还用我算么？
再问：不好意思我打错了，我是想问氢氧根和氨水的关系
再答：还可以按我举例的数算，电离视为生成了OH-，水解视为消耗了OH-。总的来说，弱电解质的电离可以视为微弱的，因此氨水中，一水合氨肯定是远多于OH-的，而氯化铵中，铵离子的水解很有限，想要大量消耗氨水中的OH-使其电力平衡正向移动，是不可能的。
再问：那水里的氢氧根不会影响吗？
再答：就算是100摄氏度下，纯水中的OH-浓度才有10^-6，你觉得它怎么影响？
再问：那如果混合后PH小于7，OH-会大于氨水吗
再答：照你这么混合，就没有如果。如果可以不限于氨水这个物质，应该说也是不会的，因为既然

等物质的量浓度等体积的NH4CL与氨水混合,为什么PH>7 等物质的量浓度的NH4Cl和NH3.H2O等体积混合,2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2O) 物质的量浓度相等的NH3.H2O 和NH4CL溶液等体积混合显什么性等体积氨水与盐酸混合,使PH=7,则铵根离子浓度与氯离子浓度谁大,电离平衡常数怎么求? pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7, 25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH? 将0.40mol每升nh3.h2O和0.40mol每升的nh4Cl等体积混合,该溶液的pH值是多少请问等物质的量浓度的盐酸和氨水按一定体积比混合之后铵根离子浓度等于氯离子,溶液的ph 7 PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,钠离子浓度和醋酸根浓度谁大 0.1mol的NH4Cl的和0.1mol的NH3.H2O等体积混合,溶液中的离子浓度大小如何判断? 比较等浓度（NH4)2SO4、NH4Cl、NH3*H2O、(NH4HSO4中的铵根浓度大小等浓度的氯化铵溶液与氨水混合,混合溶液ph=7时,两溶液体积之比大概...