若托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡.在两只烧杯中分别加入同体积,同质量分数的稀盐酸,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 00:49:52

若托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡.在两只烧杯中分别加入同体积,同质量分数的稀盐酸,
然后向左,右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和m粉末.左盘烧杯中的稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍平衡.则m粉末可能是（）a 碳酸钠 b 氢氧化钙 c 碳酸镁 d 氧化镁（看到此问题的情帮忙回答一下,我在线等答案）

稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体,是左盘质量减小,那么在平衡的情况下,右盘质量也应减小.
∴选择a、c（可能是多选,也可能是我做错了,但我找不到a和c的不妥之处了.）
再问：答案是c
再答：想到了。碳酸钠的相对分子质量大于碳酸钙，而碳酸镁的相对分子质量小于碳酸钙。在m粉末和碳酸钙粉末等质量的情况下，碳酸钠不足量，不能完全反应稀盐酸，所以产生的气体会少于左盘，而碳酸镁的相对分子质量小，和与左盘等量的稀盐酸反应时过量，从而完全反应稀盐酸，产生等质量的CO2 所以选c 这题真难。。。
再问：还是不懂
再答：是这样。碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，也就是说mCaCO3：mHCl=100:73（根据反应的化学方程式可得）而若要使Na2CO3与HCl恰好完全反应产生等量的CO2，mNa2CO3：mHCl要等于106:73，而因为m粉末的质量=mCaCO3，所以Na2CO3不能完全反应掉HCl，a就错了。而MgCO3与HCl恰好完全反应，mMgCO3：mHCl要等于84:73（应该没算错，反正一定小于100），实际的mMgCO3：mHCl=100:73，说明mMgCO3过量，足够与稀盐酸反应生成等量的CO2气体。
再问：我觉的你的思维是错误的，碳酸镁过量，天平两端怎么能平衡呢？
再答：碳酸镁和稀盐酸反应是过量的。碳酸镁和碳酸钙质量相等，过量的意思是可以把所有的稀盐酸反应完，从而产生相等量的气体，天平左右的气体等量，天平也就平衡了。

将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两边,调节至平衡,在像两只烧杯中分别加入等质量的铁和镁, 在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,再向两只烧杯中各注入相同质量相等、溶质质量分数的稀盐酸,再向两烧杯中分别投入质量在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中各加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡，然后向左将盛有等质量等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和 1.将乘有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相在托盘天平的两边各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡.现向左边烧杯中投入20. 关于天平的化学题在托盘天平两边各放一个烧杯,调至平衡,再向两烧杯中注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两烧杯中分别加入在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等