14,常温下,ph=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 01:37:58

14,常温下,ph=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=
而ph=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=
写出计算过程和原因~

1.c(oh-)=10^-14/10^-5=10^-9,水电离出的h+和oh-一样多,故c（h+)=10^-9
2.al3++3h20=al(oh)3+3h+,所以c（h+）=10^-5
再问：为什么,水电离出的h+和oh-一样多如果.c(oh-)=c（h+)，那加起来不是超过14了吗
再答： H20=H+ +OH-，所以一样多，加起来是14说的是总的H加OH

常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=_ 概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（）常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a 常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 常温下,由水电离出的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+ 能够大量共存吗? 常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( ) 常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性