根据HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1,pH依次为1.5和2.0,

室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸. 室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是（） 室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是 若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8 求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系. 若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少? “0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中c（HB-）大于c（H2B）大于c（B2-）”哪里有错? 0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢? 若0.1mol/L的H2B溶液在某温度下的PH=3,c(B2-)=10^-6,则H2B的一级电离度为 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度