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请用另一种方法解出来,

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 00:28:03
请用另一种方法解出来,
 
不必这么复杂的计算 .假设就好了.
假设完全燃烧的话,生成25.2g水,需要生成30.8gCO2.
CH4+2O2=CO2+2H2O
44 2*18
308 252
CO和CO2混合的质量是49.6-25.2=24.4g,比充分燃烧少30.8-24.4=6.4g(完全燃烧的氧气质量)
2CO + O2=2CO2
2*28 32 2*44
112 64
所以CO有11.2g
完全没有了啰嗦的计算过程.
再问: 30.8怎么算的?
再答: 假设完全燃烧的话,生成25.2g水,需要生成30.8gCO2。 CH4+2O2=CO2+2H2O 44 2*18 308 252 30.8g 25.2g 我这里已经解释了呀。
再问: 为什么6.4是氧气的质量?
再答: 6.4g是燃烧CO的氧气质量,应该写为缺少6.4g氧气。
再问: 怎么判断出6.4是氧气的质量?我怎么觉得是co的质量?
再答: 燃烧后,存在H2O,CO,CO2。 总质量应是=25.2+ 25.2*(44/36)=56g,(44/36)是CO2/2H2O。 完全是CO2是,干燥后剩余56-25.2=30.8g 但是被干燥后,剩余CO,CO2一共才24.4g,比完全燃烧为CO2少了6.4g。 所以这6.4g就是 缺少的氧原子质量(CO比CO2少氧原子) 再有6.4g氧气能刚好和CO反应完,生成CO2。