标况下also2和cl2混合气体通入100ml0.1mol/lfe2（so4）3

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 19:07:30

标况下also2和cl2混合气体通入100ml0.1mol/lfe2（so4）3
标况下a升so2和cl2混合气体通入100ml0.1mol/l fe2（so4）3溶液中,反应后溶液变浅,加入足量bacl2生成沉淀11.65g,求a的范围

我想说的太多望看看了
前提我根据气体完全反应求解的答案是a大于等于 0.672L 小于0.896L
无论采纳谁的或者题目改动请给我留一个言
这个题目缺少一个条件就是要气体完全反应才能够没有歧义的求解可能是你写丢了具体说明在最后的PS处
首先出现了两个氧化剂就需要比较氧化性 Cl2>Fe3+
所以SO2要先和Cl2反应
方程
1） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
2）2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42-（SO42-硫酸根的意思）
100ml0.1mol/l Fe2（SO4）3
所以含有Fe2（SO4）=3 0.1*0.1=0.01mol
所以含有Fe3+=0.02mol SO42-=0.03mol
以下是解题分析
加入足量bacl2生成沉淀11.65g肯定是BaSO4沉淀
所以物质的量就是n=11.65/233=0.05 mol
所以沉淀需要SO42- 的物质的量=0.05
原本fe2（so4）3溶液中就有0.03的硫酸根所以由通过反应1）2）生成的硫酸必须就有0.05-0.03=0.02mol 我们必须需要额外补充0.02mol的硫酸根就是说我们必须添加0.02mol的SO2 对吧
上边的钥匙没问题的话看做题了
又因为反应后溶液变浅根据氧化性比较所以Cl2必须全部消耗完全
因为我们找范围就是必须找极限值所以就要假设
假设在哪儿假设就在那个变浅下功夫
所以假设了
（1）假设混合气中SO2和Cl2反应之后剩余的SO2恰好把Fe3+全部搞定
2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42-（SO42-硫酸根的意思
Fe3+=0.02mol 经过计算我们可以得到这儿的只能够反应掉0.01mol的SO2
所以剩下的那0.02-0.01=0.01mol的SO2必须由氯气搞定Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
计算得到需要氯气 0.01mol
这样我们求到了此时的混合气体总共的物质的量就是0.03mol
（2）假设混合气体SO2和Cl2恰好完全反应因为SO2=0.02mol
此时需要Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4的氯气0.02mol
此时的混合物质的量就是0.04mol
根据以上可以得知
混合气体的物质的量范围大于等于 0.03mol 小于0.04mol
也就是a大于等于 0.672L 小于0.896L
PS 重点注意由于题目的漏洞
要是题目告诉恰好完全反应的话就是大于等于0.672L 小于0.896L
这儿就没有告诉这个条件还有一种极其特殊的情况假如氯气是0.01mol的时候 SO2可以取只要大于0.02mol的一切数值 a可以直接是大于等于0.672L

配制500ml0.1mol/LFe2+溶液,需(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O(M=392)的 1在标准状况下aLSO2通入400mL0.5mol/L的NaOH溶液中,然后低温蒸发溶液得白色固体A. 把2.0mol/LFe2(SO4)3溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合 200ml0.3mol/L的K2SO4溶液和100ml0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后,溶液中硫酸根离子的关于烷烃在标准状况下,将0.008mol甲烷和氧气的混合气体点燃,完全燃烧后,将生成的气体通入100mL0.02mol/ -100mL0.30mol·L－Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－Al2(SO4)3溶液混和后,溶液中SO4 在标准状况下,将0.008mol甲烷和氧气的混合气体点燃,完全燃烧后,将生成的气体通入100ml0.02mol·L-1的向100ml0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH 11.将0.5L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液与1L0.6mol/LNH3•H2O溶液混合,充分反应向1lfe2(so4)3和cuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g,最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g 与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（　　）化学题将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水