高一化学1.3CL2+8NH3==6NH4CL+N2,该反应的氧化剂是( ) ,还原剂是( ) ,氧化剂与还原剂的物质的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 13:08:24

高一化学
1.3CL2+8NH3==6NH4CL+N2,该反应的氧化剂是( ) ,还原剂是( ) ,氧化剂与还原剂的物质的量比为:
2.对于酒后驾车,可取气呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学方程式如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O,该反应被检测的气体是: ,上述反应中的氧化剂是: ,还原剂是: .
3.实验室里常利用反应:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O 条件:加热
(1)能生成多少升NO(标准情况下)?
(2)消耗多少摩HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量?
要求过程详细可适当加分谢谢
第3题补充:实验室里常利用反应:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O 条件:加热来制取NO,当有6.4g同参加反应时,计算:(1)能生成多少升NO(标准情况下)?
(2)消耗多少摩HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量?

第一题氧化剂：氯气还原剂：氨气
氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
这一题中,氨气虽为还原剂,但是氨气中的氮只有一部分被氧化了,还有一部分化合价没有变,直接到氯化铵中去了,而氯气是全部都被还原了,所以这一题,你要算氧化剂与还原剂的物质的量之比的话,有2种算法：
①就是你拿氨的总量减去未被氧化的部分,即是用氨的总量减去氯化铵的物质的量就可得还原剂的物质的量了为8-6
②就是根据原子守恒,真正作为还原剂的氨中的氮原子的物质的量与被氧化后的氮原子的物质的量是相同的,即是2
第二题氧化剂：CrO3 还原剂：C2H5OH
CrO3根据氧分析铬的化合价为+6价,Cr2(SO4)3根据硫酸根的化合价分析铬的化合价为+3价,反应前后化合价降低,背还原了,所以CrO3为氧化剂
而硫酸在这期间各元素的化合价都没变,所以一个氧化还原反应有得电子的,一定要有失电子的,那么只能是C2H5OH为还原剂了
第三题这一题在标准状况下,如果你是说各个物质的物质的量要按这方程式
的系数比例来算NO的体积.而且,这个方程式,你最好注明硝酸为稀
硝酸,不然的话这个方程式就这样写,如果纯考写方程的话,是要扣
分的,那么,这一题的结果是：
①1/336L （0.2/3）/22.4即可
②0.1mol的铜根据方程系数比例消耗4/15mol的HNO3 即是（0.1/3）*8
③被还原的HNO3为1/15mol:这一小问也是2种算法：
第一种：根据原子守恒,NO中的氮来自于硝酸中,所以
NO有几摩尔,被还原的硝酸就应该有几摩尔
第二种：就是Cu(NO3)2中的硝酸根也是全部来自于硝酸
但是是未被还原的一部分,所以未被还原的硝
酸就为0.2mol,那么在用硝酸的总量减就可以了
则被还原的硝酸就为：4/15-0.2=1/15
我按你说的铜的量改过数据了其实你只需按我说的方法自己算比例就可以了这种化学计算题最好要经过自己的手你不愿意自己尝试的话就永远都不会的还是自己按照方法再做一遍的好

8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的质量比是已知化学反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2氧化剂与还原剂的物质量的比是多少? 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 氧化剂与还原剂的分子个数比为已知化学反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是? 8NH3+3CL2=6NH4CL+N2判断氧化剂和还原剂的分子个数比下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的质量比是（　　） 3cl2+8nh3=6nh4cl+n2谁是氧化剂,谁是还原剂,氧化剂和还原及的量的比 7.6-化学/在8NH3+3Cl2-->6NH4Cl+N2 的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是( 8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数比是 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?如何计算? 3CL2+8NH3=6NH4CL+N2 氧化剂与还原剂物质的量之比为——（请写出具体过程）谢了