向体积为VaL浓度为0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb L浓度为0.05mol•L-1K

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 01:31:06

向体积为V_aL浓度为0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b L浓度为0.05mol•L^-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）
A. V_a＞V_b时：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）
B. V_a=V_b时：c （CH₃COOH）+c （H⁺）=c （OH^-）
C. V_a＜V_b时：c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
D. V_a与V_b任意比时：c （K⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）

A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V_a＞V_b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞0.025mol/L，c（K⁺）＜0.025mol/L，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（K⁺），故A正确；
B、当V_a=V_b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C、当V_a＜V_b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误；
D、V_a和V_b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选C．

浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度弱电解质溶液导电能力1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液哪个导浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：（2010•海南模拟）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH 在浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的HCL和CH3COOH溶液中,加入足量的锌粉,则反应开始时的反应速率:v(HC 浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大计算题：用浓度为1mol/L NaCl溶液配置0.5L浓度为0.1mol/L NaCl溶液,计算出浓溶液的体积并写出配置用浓度为1mol/L NaCl 溶液配置0.5L 浓度为0.1mol/L NaCl溶液,求溶液体积已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐大学无机化学：一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液,如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC,求pH. 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3C 现欲用浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液配制1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,计算所需2mol/L的氢氧化钠溶液的体积