作业帮怎么判断CuCl是否具有顺磁性?可以用分子轨道理论理解吗?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/31 02:12:35
怎么判断CuCl是否具有顺磁性?可以用分子轨道理论理解吗?
没必要用分子轨道理论——因为这是离子晶体.直接计算成单电子数即可.
Cl-肯定不用算了,满足稀有气体电子构型,无单电子；
Cu+嘛.Cu价电子为3d(10)4s(1),失去一个电子,则为3d(10)——满足洪特规则.所以Cu+的所有电子都成对.
因此CuCl是抗磁性物质.
再问： 那请问 Hg2Cl2,HgCl2这两种化合物又如何判断呢 答案显示这两种化合物都是反磁性
再答： Hg价电子是5d(10)6s(2)
升汞HgCl2，汞为+2价，失去的外层两个电子得5d(10)，无单电子，抗磁性（也就是反磁性）
甘汞Hg2Cl2，汞为+1价，失去外层一个电子得5d(10)6s(1)，有单电子，不过亚汞离子是两个这样的Hg(I)先形成共价键——你可以理解为像硫酸根、硝酸根一样是复杂离子，这两个单电子也成对了（共同电子对），所以还是抗磁性。
了解物质的磁性要从了解他的结构分析。
再问： 太谢谢您了 能加您好友吗？
再答： 可以是可以，但是不知道怎么加。
再问： 您四大化学全都专长吗？您是老师吗？
再答： 我是学生。对无机稍微多了解一点，分析和物化一般，有机很弱。
再问： 研究生吗？ 好吧 那以后我无机和物化就抱你大腿了，我每次发问题他都自动悬赏的。。。都没人回答。。
再答： 恩，博士研究生。
再问： 就知道啦 看您的回答我就猜到了 我是今年要考华工的研究生 那老大以后我问了问题就来麻烦你了哈哈
再答： 好的。不过……华工在哪？
再问： 好吧 华南理工大学。。广州。。。那你现在能不能帮我回答我今天提的问题 我想知道您是怎么解释那个问题的
再答： 啥问题？
再问： 热力学定律问题，为什么理想气体向真空蒸发可以理解为Pe=0或者恒容过程？为什么为恒容？这对蒸发过程的热量变化有什么影响？
再问： 你去我主页问题下面回答嘛，然后还能拿财富值
再答： 理想气体向真空蒸发，不做功，所以p外△V=0，△V≠0，那么p外自然就等于零了。至于理解为恒容过程我就难以理解了。但是这里温度不变，内能就没变，做功又为零，那热量Q自然也等于0.
再问： 它说是真空蒸发理解为Pe=0或恒容过程，过程然后计算吸收的热量就直接用Q=U 而我计算时直接用了Q=H，就不太理解为何可以理解为恒容过程了
再答： 我也无法理解恒容过程的……另外应该是Q=△U。
再问： 对。。。我不知道怎么打那个符号。。。谢谢哈
再答： 搜狗，sanjiaoxing
再问：
再答： 看不清，请重拍。
再问：
再问：
再问： 额 我能加您微信吗？这里它自动把图片压缩了
再问： 526387058 我的微信号码
再答： 没有微信。
再问： QQ也是这个号码。。关键是在这个问您问题 它照片都压缩的。。
再答： qq的不用。用email，你的email发来先。
其实这题完全没难度啊，只是我看不清数值。
这个用能斯特方程，E=E°-(RT/zF)lg(π[反应物]^m/π[生成物]^n)
z为方程中电子转移数，F为法拉第常数，后面是方程式中各组分浓度的化学计量次方(气体的浓度为压力除以一个大气压)
E＞0，则反应正向，反之逆向。
至于E和K关系，△G=-zFE=-RTlnK
所以K=EXP(zFE/RT)
再问： 这个您说的过程我都知道 可是这个它里面有个AgI 然后我看答案的解析里面把AgI的Ksp也用上求出了Ag+浓度 然后我就不明白了 没事 我自己在琢磨琢磨 我的邮箱526387058@qq.com 我中午回宿舍把题目发您邮箱
再答： 过程你知道啊~~~只是没法理解……
2Ag + 2H(+) + 2I(-) = 2AgI + H2
为了表示方便，我下面每每提到 (RT/zF) 时，统统用一个S来表示
那么题目求这个反应的电动势，那么就先列出反应的电极电势负极： 2Ag + 2I(-) = 2AgI + 2e —— E(AgI/Ag)=E°(AgI/Ag)-S ln｛[I(-)]^2｝正极： 2H+ + 2e = H2 ↑ —— E(H+/H2) = E°(H+/H2) - S ln{(pH2/p°)/[H(+)]^2｝
代入题干中提供的数据：温度没有给，就默认是25℃，即298.15KS=RT/zF，z=2(交换电子2)；所以S=8.314×298.15÷2÷96500=0.01284pH2/p°=(1.0×10^5)÷(1.0×10^5)=1E°(H(+)/H2)=0.000c(H(+))=c(I(-))=0.1
故ε=E(H+/H2)-E(AgI/Ag)=0.000-E°(AgI/Ag)-0.01284 ln0.1^2+ 0.01284 ln（1÷0.1^2）=0.1182-E°(AgI/Ag)
=======================================
接下来就是求E°(AgI/Ag)；这里的“标准态”指的是Ag、I(-)、AgI的浓度都为1.0000，其中Ag和AgI本身就为1(固相)，c（I-）=1.0000
这样一个环境，就跟c(Ag(+)）=KspAgI÷c(I-)=8.2×10^-17÷1.0000=8.2×10^-17 mol/L时的E(Ag+/Ag)值一样。——这一条你可以理解吗？不能理解我的飘红可就白买了= =！
所以E°(AgI/Ag)=E°(Ag(+)/Ag)-S'ln(8.2×10^-17)=0.7996+0.02569ln(8.2×10^-17)=-0.1520V（注意：因为这里代入的Ag(+)的化学系数为1，所以转移电子数z'=1，而不是2）
所以ε=0.1182-(-0.1520)=0.2702V＞0
因此，反应进行方向是正向(意即Ag可以溶解在0.1mol/L的HI中——你是不是觉得很惊奇？)
==============第二问也写好了。可是超出字限，请再追问一次
再问： 老大。。。你去哪里了
再答： 还没死呢。有事说。
再问： 发给你邮件了你没理我 我还以为你不理我了
目前没有疑问 嘿嘿 就打个招呼
再答： 噢，那几天没有看邮件，看到时你都自己解决了。：）
再问： 老大 问你啊 一个M+离子3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是？
再答： M+的3d轨道，3个电子，实际是不太可能的，理论上是24号元素Cr。然后“电子的可能的运动状态应该是指着三个3d电子
它们的n=3，l=2，m=0，+1，-1，ms=+1/2或-1/2（但是三个电子都必须是相同的ms，因为自旋相同）
再问： 恩恩 谢谢老大 懂了 那为什么实际上不太可能呢？
再问： 老大，m只有0 +1 -1 是不是指那三个电子？ 还有一道题，用四个量子数表示Mn的+2价离子的价层电子构型上的电子
再问： 老大再问一个 ，判断题：当NaCl溶于水后 氧原子靠近Na离子 远离Cl离子
再答： 洪特规则。
m的三个数指的是三个轨道。
Mn2+价电子为3d6，3层n=3，d轨道l=2，因为是游离离子，所以五个d轨道式简并的，各有一个电子，其中m=0的轨道有第二个电子
所以：
3,2,0,+1/2
3,2,0,-1/2
3,2,+1,+1/2
3,2,+2,+1/2
3,2,-1,+1/2
3,2,-2,-1/2
NaCl那个，对的。
再问： 1.Mn2+不是3d5吗
2.那老大，形成配合物能力Mg2+和Zn2+是后者大吧 原因是什么的？有没有一个规律？
3.SnCl4和SnCl2的熔点哪个更大，原因是？
4.某一元弱酸HA与30ml的0.1mol /L NaOH恰好中和，再加入0.1mol/L的HCl溶液10ml，PH为6.04，求Ka（HA）
我搞不清楚浓度怎么去计算老大。。
再答： 1、噢，那我数错了，那就把六组数字的第二组，就是ms=-1/2那个去掉。（整个题目顿时简单了）
2、是的，因为后者的半径更大，可以接受更多的配位点。这个跟原子半径以及可供配位的空轨道有关。
3、SnCl4的熔点低于SnCl2，原因是SnCl2是类似CaCl2的原子晶体，而SnCl4是类似CCl4的分子晶体。
4、这个题目是缓冲溶液。一元弱酸HA与30mL×0.1mol/L=0.03L×0.1mol/L=0.003molNaOH正好中和，生成的就是0.003mol的NaA，然后加入0.1mol/L×10mL=0.1mol/L × 0.01L=0.001molHCl，则消耗0.001molNaA，生成HA0.001mol。
根据共轭酸碱缓冲溶液pH计算公式(酸式)：
pH = pKa - lg(C酸/C盐)，pKa=pH+lg(C酸/C盐)=6.04+lg(0.001÷0.002)=5.74 [C酸/C盐=n酸/n盐]
所以HA的电离常数Ka=10^-5.74=1.82×10^-6
再问： 老大 您计算过程和我一样，看来是我师姐留在真题旁边的笔记搞复杂了。
再问您一个物化的，三线平衡线 能不能大概讲一下呢老大
再问： 谢谢老大😘
再答： 三【相】平衡线，三相者，固、气、液，一个纯物质的相，取决于温度和压力两大因素，温度越低、压力越高，越有利于形成固相，反之则越容易形成气相，固相和气相之间为液相。由于是双状态函数控制的相变，所以固、液、气并非是递进的三连变，而往往图形表现为(温度为横坐标，压力为纵坐标)，气相占据右半部分，固相占据左半部分上方，液相占据左半部分下方。
在一个固定的压力下，求变温时的相变，即沿着该压力划横线，若横线能穿越三个相区，则说明此物质在该压力下为固-液-气三相变化，弱横线不穿越液相区，则说明该物质在该压力下受热直接升华。
在一个固定的温度下，求变压时的相变，即沿着该温度划竖线，弱竖线穿越两个相区，则说明该物质的气体在该温度下加压可以变化为凝固相，反之，弱一直存在于气相，则说明该物质的气体在该温度下永远无法通过加压的方式凝聚。（可以参考一下NH3和N2在常温下加压的例子，前者可液化，后者不可；再看下他们的相图）
每一种物质的相图都是固定的，三相交汇点称为“三相点”，为固定的压力和温度值，在该压力和该温度下，物质可能以任何一种相存在。（当然啦，记得相变是要有能量变化的）
再问： 老大你真厉害！！谢谢~
再答： ：）
再问： 敬爱的老大
1,Hg做电池的电极时到底用不用Pt？为什么我记得是需要，可是真题答案有的直接不需要
2,BaCO3，AgCl，SnS，CuS四种固体混合物一一溶解分离，每种试剂只能溶解一种固体物质，并指明溶解次序
谢谢老大
再答： 一、Hg为液态，需要辅助电极，如果不用Pt，就要用石墨。
二、a 氨水-AgCl
b 稀盐酸-BaCO3
c 浓盐酸-SnS
d 浓硝酸-CuS
再问： 谢谢老大
还有一个月考试最近一直在做题没有及时回复不要见怪啊老大
再答： OK啦~
再问： 老大再问您
如何分离Fe3+，Cr3+，Ni2+？
再问：
再问：
再问： 8.10.11.12 为什么都和答案不一样。。老大
再答： 三种离子调pH值，沉淀的最低pH是不同的，可以以氢氧化物的方式从溶液中分离出来。
那几个选择题实在不想看，眼都花了。
再问： 如果用试剂来分离呢？那就不要看啦哈哈 那是别人问我的题目 我算得和答案不一样
再问： 老大啊 计算液体和固体的吉布斯自由能变 在什么时候下可以忽略为零？ 同一个教材 有的是用 VdP求的 还有的是直接忽略为零的
再答： VdP是有气态物质产生的。其实液体和固体的我并不懂，物化课本没有讲那么深。
再问： 等温变压过程 热力学基本方程那个。
那老大我上次问的那个题目 您看看上面的 如果用溶剂来分离呢？怎么搞
再问： 老大啊 求助
再问： N2和H2以1:3体积比密闭于容器中，在400摄氏度 10*6Pa时反应N2+3 H2-2NH3 达到平衡 此时含体积百分数为4%，求K
我知道很简单，，可是我就是很难用体积这个入手点去解题 老大求助啊
再答： 合成NH3这个。体积百分数就是分压百分数，用分压算。~的出来的K是压力平衡常数，数字太大我就不算了Orz~
再问： 恩恩 后来想到了要用分压去求，后来我又想 是不是密闭容器的都可以用分压来计算呢老大？
再答： 是的。
再问： 爱你 谢谢老大哈哈
再问： 老大 [Cr（NH3）6]3+离子是以什么杂化轨道成键的呢
再答： Cr(III)价电子为3d(3)，3d有两个空轨道，六配位，除了这两个3d，还要用1个4s和3个4p，所以是d2sp3杂化。
再问： 谢谢老大。。
老大M3+离子的3d轨道上有三个电子，您能否写出电子可能的运动状态的四个量子数？
这样的题目我总是不知道具体要写多少个 是全部写上去吗..
再答： 3d的n=3，l=2，m有三个数：0，±1，ms有+1/2或-1/2，但三个电子的ms都一样，也就是有三组数。一般ms取+1/2.
再问： 谢谢老大😘
再问： 老大
再问： 谢谢哈哈
再问： 老大 给出颗粒半径 水汽表面张力 水的饱和蒸汽压给出 25℃时的水蒸气分压也给出 求出来Pr之后 我要怎么比较水蒸气到底可以凝聚到颗粒上吗？
再答： 囧，这个我搞不定。太物理了。
再问： 是物化的题目哦。。。
再问： 我拍下给您看？
再问： 物化题目哦
再问： 老大 我这个第三题很需要您的指导。。。能不能帮我看看
再问：
再问： 麻烦您了。
再答： 脖子断了。
K[Ag(CN)2]的浓度即[Ag(CN)2]-离子的浓度，该络阴离子的络合-解离平衡式为
[Ag(CN)2]- =(平衡双箭头) Ag+ + 2CN-
所以，可以设得微量分解出来的Ag+浓度为x，则CN-的浓度为2x，则有
Ks(稳定常数)=0.1÷(4x^3)，求得游离银离子跟I-的浓度乘一下看有没有超过离子积就知道了。
具体我就不算了，以前的常识告诉我，不会沉淀的。
再问： 怎么脖子断了？严重不严重？
再答： 歪头看你的图。
再问： 真的那么简单计算的吗？可是不稳定配合物的解离不是分布的吗？（我书上设的都是xyz这样的 解释说是分布解离 不会是相等关系）
汗。。。辛苦了老大
再问： 分步
再答： 分步了你可以叠乘啊骚年~~~
再问： 亲爱的老大 你太善良了 一直这么好 帮我解答疑难杂症哈哈
再答： 疑难杂症....
再问： 老大 离子极化 18+2电子构形和18电子构形谁的极化能力大？
再答： 应该是18电子的大吧？最外层的肥硕的，比较显软（极化作用强）
再问： 我亲爱的老大
再问： E*（Ag（NH3）2）2+/Ag=E*（Ag+/Ag）+0.05916lgK*不稳 那个K不稳如果是沉淀的话是不是直接是Ksp？ 老大能不能抽象的给我讲一下为什么？
再问： 老大。。。
再答： 是的。沉淀就是Ksp。
Ksp Kis，说白了就是一个平衡常数。
Ksp=[阳离子]m[阴离子]n/[沉淀]p(m n p为各自的化学方程式中系数，在式中为次方。沉淀是纯固体，浓度视为1.后面不多讲你懂的。
再问： 懂 我自己也查了些资料 哈哈 谢谢老大
再问： 那在这样的条件下 E（Cu（NH3）4）2+/Cu的值又该怎么求呢老大
再问： 是不是应该直接等于它的E标准值？因为它的浓度在标态下都是1mol/L啊
再答： 题目是否给的Cu(2+)/Cu的标准电极电势？若是，且络合离子、NH3的浓度为1mol/L，那还是老规矩，Kis走起
再问： Kis 走起是还是把Cu2+的浓度直接用Kis求吗老大
再问： 直接把Kis当做Cu2+的浓度吗
再答： 对的。本题案例中可以Cu2+离子浓度【数值上】等于Kis，原因是该离子的化学平衡式中化学系数为1，而其他参与平衡的物质浓度均为1.
以上。
再问： 好的 谢谢老大
再问： 老大 描述Cr原子价层电子构型上的电子，我写的 （4.0.0.1/2）（3.2.2.1/2）（3.2.1.1/2）（3.2.0.1/2）（3.2.-1.1/2）（3.2.-2.1/2）这样的六个 是不是对的？
再问： 老大，ZnCl2和PbCl2哪个极化能力强？
再答： 价层电子，对的。
ZnCl2极化能力强。
再问： 哈哈 好的 谢谢谢谢老大
再问： 老大 既能溶解于Na2S也能溶于多硫化物的难容硫化物有哪几个？
再问： As和Sb ....
再答： 能溶于Na2S，那类似于生成硫代硫酸钠的反应，As和Sb的硫化物都可以的。
但是能溶于多硫化物，那就是与S发生氧化反应了，所以要三价的As或Sb才行
所以是As2S3和Sb2S3
再问： 老大 你什么时候毕业？以后要去哪里高就？
再答： 毕业还早呢，老板最近看我各种不爽，能不能保住学业都要看努力。。。。。
再答： 毕业还早呢，老板最近看我各种不爽，能不能保住学业都要看努力。。。。。
再答： 毕业还早呢，老板最近看我各种不爽，能不能保住学业都要看努力。。。。。
再问： 挺 住啊不要被迫捡肥皂了老大 我后天就要考试了...
再答： 。。。。
再问： 考无机和物化的时候 求老大附体 哈哈😃
再问： 呼叫老大
再问： 老大能否给我一点面试的指示啊，我笔试考基础化学，面试是四大化学的专业一起，考实验和一些专业素质，求老大经验相助
Cl-肯定不用算了,满足稀有气体电子构型,无单电子；
Cu+嘛.Cu价电子为3d(10)4s(1),失去一个电子,则为3d(10)——满足洪特规则.所以Cu+的所有电子都成对.
因此CuCl是抗磁性物质.
再问： 那请问 Hg2Cl2,HgCl2这两种化合物又如何判断呢 答案显示这两种化合物都是反磁性
再答： Hg价电子是5d(10)6s(2)
升汞HgCl2，汞为+2价，失去的外层两个电子得5d(10)，无单电子，抗磁性（也就是反磁性）
甘汞Hg2Cl2，汞为+1价，失去外层一个电子得5d(10)6s(1)，有单电子，不过亚汞离子是两个这样的Hg(I)先形成共价键——你可以理解为像硫酸根、硝酸根一样是复杂离子，这两个单电子也成对了（共同电子对），所以还是抗磁性。
了解物质的磁性要从了解他的结构分析。
再问： 太谢谢您了 能加您好友吗？
再答： 可以是可以，但是不知道怎么加。
再问： 您四大化学全都专长吗？您是老师吗？
再答： 我是学生。对无机稍微多了解一点，分析和物化一般，有机很弱。
再问： 研究生吗？ 好吧 那以后我无机和物化就抱你大腿了，我每次发问题他都自动悬赏的。。。都没人回答。。
再答： 恩，博士研究生。
再问： 就知道啦 看您的回答我就猜到了 我是今年要考华工的研究生 那老大以后我问了问题就来麻烦你了哈哈
再答： 好的。不过……华工在哪？
再问： 好吧 华南理工大学。。广州。。。那你现在能不能帮我回答我今天提的问题 我想知道您是怎么解释那个问题的
再答： 啥问题？
再问： 热力学定律问题，为什么理想气体向真空蒸发可以理解为Pe=0或者恒容过程？为什么为恒容？这对蒸发过程的热量变化有什么影响？
再问： 你去我主页问题下面回答嘛，然后还能拿财富值
再答： 理想气体向真空蒸发，不做功，所以p外△V=0，△V≠0，那么p外自然就等于零了。至于理解为恒容过程我就难以理解了。但是这里温度不变，内能就没变，做功又为零，那热量Q自然也等于0.
再问： 它说是真空蒸发理解为Pe=0或恒容过程，过程然后计算吸收的热量就直接用Q=U 而我计算时直接用了Q=H，就不太理解为何可以理解为恒容过程了
再答： 我也无法理解恒容过程的……另外应该是Q=△U。
再问： 对。。。我不知道怎么打那个符号。。。谢谢哈
再答： 搜狗，sanjiaoxing
再问：
再答： 看不清，请重拍。
再问：
再问：
再问： 额 我能加您微信吗？这里它自动把图片压缩了
再问： 526387058 我的微信号码
再答： 没有微信。
再问： QQ也是这个号码。。关键是在这个问您问题 它照片都压缩的。。
再答： qq的不用。用email，你的email发来先。
其实这题完全没难度啊，只是我看不清数值。
这个用能斯特方程，E=E°-(RT/zF)lg(π[反应物]^m/π[生成物]^n)
z为方程中电子转移数，F为法拉第常数，后面是方程式中各组分浓度的化学计量次方(气体的浓度为压力除以一个大气压)
E＞0，则反应正向，反之逆向。
至于E和K关系，△G=-zFE=-RTlnK
所以K=EXP(zFE/RT)
再问： 这个您说的过程我都知道 可是这个它里面有个AgI 然后我看答案的解析里面把AgI的Ksp也用上求出了Ag+浓度 然后我就不明白了 没事 我自己在琢磨琢磨 我的邮箱526387058@qq.com 我中午回宿舍把题目发您邮箱
再答： 过程你知道啊~~~只是没法理解……
2Ag + 2H(+) + 2I(-) = 2AgI + H2
为了表示方便，我下面每每提到 (RT/zF) 时，统统用一个S来表示
那么题目求这个反应的电动势，那么就先列出反应的电极电势负极： 2Ag + 2I(-) = 2AgI + 2e —— E(AgI/Ag)=E°(AgI/Ag)-S ln｛[I(-)]^2｝正极： 2H+ + 2e = H2 ↑ —— E(H+/H2) = E°(H+/H2) - S ln{(pH2/p°)/[H(+)]^2｝
代入题干中提供的数据：温度没有给，就默认是25℃，即298.15KS=RT/zF，z=2(交换电子2)；所以S=8.314×298.15÷2÷96500=0.01284pH2/p°=(1.0×10^5)÷(1.0×10^5)=1E°(H(+)/H2)=0.000c(H(+))=c(I(-))=0.1
故ε=E(H+/H2)-E(AgI/Ag)=0.000-E°(AgI/Ag)-0.01284 ln0.1^2+ 0.01284 ln（1÷0.1^2）=0.1182-E°(AgI/Ag)
=======================================
接下来就是求E°(AgI/Ag)；这里的“标准态”指的是Ag、I(-)、AgI的浓度都为1.0000，其中Ag和AgI本身就为1(固相)，c（I-）=1.0000
这样一个环境，就跟c(Ag(+)）=KspAgI÷c(I-)=8.2×10^-17÷1.0000=8.2×10^-17 mol/L时的E(Ag+/Ag)值一样。——这一条你可以理解吗？不能理解我的飘红可就白买了= =！
所以E°(AgI/Ag)=E°(Ag(+)/Ag)-S'ln(8.2×10^-17)=0.7996+0.02569ln(8.2×10^-17)=-0.1520V（注意：因为这里代入的Ag(+)的化学系数为1，所以转移电子数z'=1，而不是2）
所以ε=0.1182-(-0.1520)=0.2702V＞0
因此，反应进行方向是正向(意即Ag可以溶解在0.1mol/L的HI中——你是不是觉得很惊奇？)
==============第二问也写好了。可是超出字限，请再追问一次
再问： 老大。。。你去哪里了
再答： 还没死呢。有事说。
再问： 发给你邮件了你没理我 我还以为你不理我了
目前没有疑问 嘿嘿 就打个招呼
再答： 噢，那几天没有看邮件，看到时你都自己解决了。：）
再问： 老大 问你啊 一个M+离子3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是？
再答： M+的3d轨道，3个电子，实际是不太可能的，理论上是24号元素Cr。然后“电子的可能的运动状态应该是指着三个3d电子
它们的n=3，l=2，m=0，+1，-1，ms=+1/2或-1/2（但是三个电子都必须是相同的ms，因为自旋相同）
再问： 恩恩 谢谢老大 懂了 那为什么实际上不太可能呢？
再问： 老大，m只有0 +1 -1 是不是指那三个电子？ 还有一道题，用四个量子数表示Mn的+2价离子的价层电子构型上的电子
再问： 老大再问一个 ，判断题：当NaCl溶于水后 氧原子靠近Na离子 远离Cl离子
再答： 洪特规则。
m的三个数指的是三个轨道。
Mn2+价电子为3d6，3层n=3，d轨道l=2，因为是游离离子，所以五个d轨道式简并的，各有一个电子，其中m=0的轨道有第二个电子
所以：
3,2,0,+1/2
3,2,0,-1/2
3,2,+1,+1/2
3,2,+2,+1/2
3,2,-1,+1/2
3,2,-2,-1/2
NaCl那个，对的。
再问： 1.Mn2+不是3d5吗
2.那老大，形成配合物能力Mg2+和Zn2+是后者大吧 原因是什么的？有没有一个规律？
3.SnCl4和SnCl2的熔点哪个更大，原因是？
4.某一元弱酸HA与30ml的0.1mol /L NaOH恰好中和，再加入0.1mol/L的HCl溶液10ml，PH为6.04，求Ka（HA）
我搞不清楚浓度怎么去计算老大。。
再答： 1、噢，那我数错了，那就把六组数字的第二组，就是ms=-1/2那个去掉。（整个题目顿时简单了）
2、是的，因为后者的半径更大，可以接受更多的配位点。这个跟原子半径以及可供配位的空轨道有关。
3、SnCl4的熔点低于SnCl2，原因是SnCl2是类似CaCl2的原子晶体，而SnCl4是类似CCl4的分子晶体。
4、这个题目是缓冲溶液。一元弱酸HA与30mL×0.1mol/L=0.03L×0.1mol/L=0.003molNaOH正好中和，生成的就是0.003mol的NaA，然后加入0.1mol/L×10mL=0.1mol/L × 0.01L=0.001molHCl，则消耗0.001molNaA，生成HA0.001mol。
根据共轭酸碱缓冲溶液pH计算公式(酸式)：
pH = pKa - lg(C酸/C盐)，pKa=pH+lg(C酸/C盐)=6.04+lg(0.001÷0.002)=5.74 [C酸/C盐=n酸/n盐]
所以HA的电离常数Ka=10^-5.74=1.82×10^-6
再问： 老大 您计算过程和我一样，看来是我师姐留在真题旁边的笔记搞复杂了。
再问您一个物化的，三线平衡线 能不能大概讲一下呢老大
再问： 谢谢老大😘
再答： 三【相】平衡线，三相者，固、气、液，一个纯物质的相，取决于温度和压力两大因素，温度越低、压力越高，越有利于形成固相，反之则越容易形成气相，固相和气相之间为液相。由于是双状态函数控制的相变，所以固、液、气并非是递进的三连变，而往往图形表现为(温度为横坐标，压力为纵坐标)，气相占据右半部分，固相占据左半部分上方，液相占据左半部分下方。
在一个固定的压力下，求变温时的相变，即沿着该压力划横线，若横线能穿越三个相区，则说明此物质在该压力下为固-液-气三相变化，弱横线不穿越液相区，则说明该物质在该压力下受热直接升华。
在一个固定的温度下，求变压时的相变，即沿着该温度划竖线，弱竖线穿越两个相区，则说明该物质的气体在该温度下加压可以变化为凝固相，反之，弱一直存在于气相，则说明该物质的气体在该温度下永远无法通过加压的方式凝聚。（可以参考一下NH3和N2在常温下加压的例子，前者可液化，后者不可；再看下他们的相图）
每一种物质的相图都是固定的，三相交汇点称为“三相点”，为固定的压力和温度值，在该压力和该温度下，物质可能以任何一种相存在。（当然啦，记得相变是要有能量变化的）
再问： 老大你真厉害！！谢谢~
再答： ：）
再问： 敬爱的老大
1,Hg做电池的电极时到底用不用Pt？为什么我记得是需要，可是真题答案有的直接不需要
2,BaCO3，AgCl，SnS，CuS四种固体混合物一一溶解分离，每种试剂只能溶解一种固体物质，并指明溶解次序
谢谢老大
再答： 一、Hg为液态，需要辅助电极，如果不用Pt，就要用石墨。
二、a 氨水-AgCl
b 稀盐酸-BaCO3
c 浓盐酸-SnS
d 浓硝酸-CuS
再问： 谢谢老大
还有一个月考试最近一直在做题没有及时回复不要见怪啊老大
再答： OK啦~
再问： 老大再问您
如何分离Fe3+，Cr3+，Ni2+？
再问：
再问：
再问： 8.10.11.12 为什么都和答案不一样。。老大
再答： 三种离子调pH值，沉淀的最低pH是不同的，可以以氢氧化物的方式从溶液中分离出来。
那几个选择题实在不想看，眼都花了。
再问： 如果用试剂来分离呢？那就不要看啦哈哈 那是别人问我的题目 我算得和答案不一样
再问： 老大啊 计算液体和固体的吉布斯自由能变 在什么时候下可以忽略为零？ 同一个教材 有的是用 VdP求的 还有的是直接忽略为零的
再答： VdP是有气态物质产生的。其实液体和固体的我并不懂，物化课本没有讲那么深。
再问： 等温变压过程 热力学基本方程那个。
那老大我上次问的那个题目 您看看上面的 如果用溶剂来分离呢？怎么搞
再问： 老大啊 求助
再问： N2和H2以1:3体积比密闭于容器中，在400摄氏度 10*6Pa时反应N2+3 H2-2NH3 达到平衡 此时含体积百分数为4%，求K
我知道很简单，，可是我就是很难用体积这个入手点去解题 老大求助啊
再答： 合成NH3这个。体积百分数就是分压百分数，用分压算。~的出来的K是压力平衡常数，数字太大我就不算了Orz~
再问： 恩恩 后来想到了要用分压去求，后来我又想 是不是密闭容器的都可以用分压来计算呢老大？
再答： 是的。
再问： 爱你 谢谢老大哈哈
再问： 老大 [Cr（NH3）6]3+离子是以什么杂化轨道成键的呢
再答： Cr(III)价电子为3d(3)，3d有两个空轨道，六配位，除了这两个3d，还要用1个4s和3个4p，所以是d2sp3杂化。
再问： 谢谢老大。。
老大M3+离子的3d轨道上有三个电子，您能否写出电子可能的运动状态的四个量子数？
这样的题目我总是不知道具体要写多少个 是全部写上去吗..
再答： 3d的n=3，l=2，m有三个数：0，±1，ms有+1/2或-1/2，但三个电子的ms都一样，也就是有三组数。一般ms取+1/2.
再问： 谢谢老大😘
再问： 老大
再问： 谢谢哈哈
再问： 老大 给出颗粒半径 水汽表面张力 水的饱和蒸汽压给出 25℃时的水蒸气分压也给出 求出来Pr之后 我要怎么比较水蒸气到底可以凝聚到颗粒上吗？
再答： 囧，这个我搞不定。太物理了。
再问： 是物化的题目哦。。。
再问： 我拍下给您看？
再问： 物化题目哦
再问： 老大 我这个第三题很需要您的指导。。。能不能帮我看看
再问：
再问： 麻烦您了。
再答： 脖子断了。
K[Ag(CN)2]的浓度即[Ag(CN)2]-离子的浓度，该络阴离子的络合-解离平衡式为
[Ag(CN)2]- =(平衡双箭头) Ag+ + 2CN-
所以，可以设得微量分解出来的Ag+浓度为x，则CN-的浓度为2x，则有
Ks(稳定常数)=0.1÷(4x^3)，求得游离银离子跟I-的浓度乘一下看有没有超过离子积就知道了。
具体我就不算了，以前的常识告诉我，不会沉淀的。
再问： 怎么脖子断了？严重不严重？
再答： 歪头看你的图。
再问： 真的那么简单计算的吗？可是不稳定配合物的解离不是分布的吗？（我书上设的都是xyz这样的 解释说是分布解离 不会是相等关系）
汗。。。辛苦了老大
再问： 分步
再答： 分步了你可以叠乘啊骚年~~~
再问： 亲爱的老大 你太善良了 一直这么好 帮我解答疑难杂症哈哈
再答： 疑难杂症....
再问： 老大 离子极化 18+2电子构形和18电子构形谁的极化能力大？
再答： 应该是18电子的大吧？最外层的肥硕的，比较显软（极化作用强）
再问： 我亲爱的老大
再问： E*（Ag（NH3）2）2+/Ag=E*（Ag+/Ag）+0.05916lgK*不稳 那个K不稳如果是沉淀的话是不是直接是Ksp？ 老大能不能抽象的给我讲一下为什么？
再问： 老大。。。
再答： 是的。沉淀就是Ksp。
Ksp Kis，说白了就是一个平衡常数。
Ksp=[阳离子]m[阴离子]n/[沉淀]p(m n p为各自的化学方程式中系数，在式中为次方。沉淀是纯固体，浓度视为1.后面不多讲你懂的。
再问： 懂 我自己也查了些资料 哈哈 谢谢老大
再问： 那在这样的条件下 E（Cu（NH3）4）2+/Cu的值又该怎么求呢老大
再问： 是不是应该直接等于它的E标准值？因为它的浓度在标态下都是1mol/L啊
再答： 题目是否给的Cu(2+)/Cu的标准电极电势？若是，且络合离子、NH3的浓度为1mol/L，那还是老规矩，Kis走起
再问： Kis 走起是还是把Cu2+的浓度直接用Kis求吗老大
再问： 直接把Kis当做Cu2+的浓度吗
再答： 对的。本题案例中可以Cu2+离子浓度【数值上】等于Kis，原因是该离子的化学平衡式中化学系数为1，而其他参与平衡的物质浓度均为1.
以上。
再问： 好的 谢谢老大
再问： 老大 描述Cr原子价层电子构型上的电子，我写的 （4.0.0.1/2）（3.2.2.1/2）（3.2.1.1/2）（3.2.0.1/2）（3.2.-1.1/2）（3.2.-2.1/2）这样的六个 是不是对的？
再问： 老大，ZnCl2和PbCl2哪个极化能力强？
再答： 价层电子，对的。
ZnCl2极化能力强。
再问： 哈哈 好的 谢谢谢谢老大
再问： 老大 既能溶解于Na2S也能溶于多硫化物的难容硫化物有哪几个？
再问： As和Sb ....
再答： 能溶于Na2S，那类似于生成硫代硫酸钠的反应，As和Sb的硫化物都可以的。
但是能溶于多硫化物，那就是与S发生氧化反应了，所以要三价的As或Sb才行
所以是As2S3和Sb2S3
再问： 老大 你什么时候毕业？以后要去哪里高就？
再答： 毕业还早呢，老板最近看我各种不爽，能不能保住学业都要看努力。。。。。
再答： 毕业还早呢，老板最近看我各种不爽，能不能保住学业都要看努力。。。。。
再答： 毕业还早呢，老板最近看我各种不爽，能不能保住学业都要看努力。。。。。
再问： 挺 住啊不要被迫捡肥皂了老大 我后天就要考试了...
再答： 。。。。
再问： 考无机和物化的时候 求老大附体 哈哈😃
再问： 呼叫老大
再问： 老大能否给我一点面试的指示啊，我笔试考基础化学，面试是四大化学的专业一起，考实验和一些专业素质，求老大经验相助