为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 17:50:55

为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)
我知道H2SO4=H+ +HSO4-第一级是完全电离,第二级[HSO4-]=[SO42-]+[H+]是部分电离,溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O,如果等式左边写得到H+的物质,就应该只有[H+],右边写失去H+的物质就应该是[SO42-]+[OH-],为什么还有一个c(H2SO4)?

解析：
因为第一步完全电离：
H2SO4=H+ +HSO4-
可以看出第一步中
c（H2SO4）= c（H+） = c（HSO4-）
但HSO4-在第二步中部分电离,不能表示第一步中H+浓度,所以只能用c（H2SO4）表示
第二步部分电离：
HSO4- ＝（SO4）2- + H+（＝表示可逆符号）
第二步中已电离的H+浓度与（SO4）2-浓度相同,所以可以用（SO4）2-表示
另外再加上由水电离出的H+
H2O ＝OH- + H+（＝表示可逆符号）
所以
硫酸的质子平衡式就表示为
[H+] = [SO4 2-] +[ OH-] + c(H2SO4)

为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4) 下列各组离子能大量共存的是（） A,H+,Cl-,OH- B,H+,SO4 2-,HCO3- C,Ba,H,SO4 D, 室温时,将pH=4的H2SO4溶液稀释10倍,则c(H+):c(SO4^2-)= 在0.5L H2SO4、ALCL3、AL2(SO4)3的混合溶液中,c(H+）=0.4mol/L,c(SO4 2-)=0 离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么? 根据质子守恒,(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O 中,c（H+）=? h2so4=h正一和so4负2 h2so4+n个h2o=h2so4.n h2o 的先后顺序 Cu(OH)2为什么是质子酸,质子酸,质子碱的概念是什么离子共存的是 A.H+ Na+ NO3- B Ba2+ OH- SO4 2- c Ca2+ NO3- CO3 2- D 在H2SO4中,硫酸根离子（sO4 2-）的化合价是等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合:为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H 为什么Cu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+的水解平衡常数是K=c(H+)^2 /c(Cu2+)