在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律有哪些?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 01:19:57

通常能构成电解质溶液的主要以酸碱盐类物质为主,金属在其中的腐蚀本质上就是与这些物质发生化学反应的过程.金属与酸和盐的置换反应可以参考电位序(金属活动性顺序)来分析加以判断,一般腐蚀的反应速度与热力学上的趋势是大体一致的,即越活泼金属性越强的单质在酸中腐蚀越快,金属和盐置换时构成氧化还原电对的电势差越高反应越快,温度上升反应速度加快这些都是主要规律,当然一些特殊情况例外,铁,铬等遇强氧化性的浓硫酸和浓硝酸常温下会发生钝化,锌,铍等两性金属能溶于强碱溶液中,锡,铅,铝等由于表面生成保护性的氧化膜等动力学因素而较耐腐蚀,能与金属离子有较强络合作用生成稳定配离子的电解质会显著降低金属的电极电势而加快腐蚀速度等.

在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律有哪些? 金属腐蚀快慢的规律是什么? 金属腐蚀的速率快慢比较金属腐蚀快慢的判断方法金属腐蚀的电化学研究方法有哪些使金属腐蚀的介质有哪些在研究充水玻璃管中气泡的运动规律的实验中,影响气泡运动快慢的因素有哪些?写出两个即可. 在水溶液中才能导电的电解质有哪些? 在一定条件下,同一反应进行的快慢与溶液中溶质的质量分数成正比.在实验室,通常用锌和9%的稀硫酸制氢气.某实验室有98克溶电解时,阴阳离子的定向移动能说明在电解质溶液中有电流吗在溶液中有电解质参加的氧化还原反应为什么离子不能大量共存? 金属腐蚀快慢.为什么连接电源正极的金属腐蚀快,连接电源负极的腐蚀慢?