9.6g元素A与4.2元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子相等,已知A原素在其最高氧化物中的含量是40%,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 07:43:06

9.6g元素A与4.2元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子相等,已知A原素在其最高氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量94.1%.推出A、B在周期表中的位置.我想问最重要的氢化物氧化物最高价态是怎么设出来的就是（8-x）和-（8-x) 为什么不直接用x 却用8-x?

如果用用x而不用8-x,中间的换算稍显麻烦,如果你自己思路清晰,也没问题,可以直接用.

设该氢化物为：

,该最高价氧化物分子式应该为：

　　由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,设B的原子量为y
　　由

　　A的相对原子质量是32,其中子数与质子数相等,因此质子数为16的是硫元素,在第三周期ⅥA族.
　　B的相对原子质量是14,其中子数与质子数相等,因此质子数为7的是氮元素,在第二周期ⅤA族.
再问：你可以给我解释一下这个吗这是我们老师的我很不懂 M/8-x+M=94.1百分之...M 是A的摩尔质量 A2O8-X 是怎么设出来的呀？用X 呢？求出来的X 那不成最低价态了吗？
再答：已知A原素在其最高氧化物中的含量是40%，对于氢化物这样设是否可以理解

？（其中X应为下标），这里的A为-X价这时对应的氧化物时，A 为正价，最外层电子为8个，即为8-X价，于是氧化物可写为A2O（8-X）
再问：麻烦了再给我解释解释这个M/8-x+M=94.1 2M/2M+16X=40 这两个式子的意义到底怎么回事还有按你的意思那么 x只是一个设的化合价并不是最高化合价最么如果我说的不对请告诉我x是什么无尽感激谢谢拜托了还有老师说也可以写成-（8-X）这是什么原因？

9.6g元素A与4.2元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子相等,已知A原素在其最高氧化物中的含量是40%, 9.6克A元素与4.2克元素B含有相同的原子数,A和B各自的原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含 A.B是元素周期表中同一周期的主族元素,A原子核中的质子数比中子数少1,B原子核中质子数与中子数相等,B原子最外层电子数 3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等 x,z,y 三种原子的原子核中的质子数相同,但中子数不同,他们是( ) a 同一种原子 b 同一种元素元素A的原子核内无中子,元素B师地壳中含量最多的元素,D+的电子层结构与Ne原子相同,元素C的氧化物CO2中,氧元素占5 元素A的原子核内质子数和中子数相等,最高价氧化物的化学式为A2O5, 下列说法不正确的是?A 一切原子的原子核都由质子和中子构成B 原子核中质子数不一定等于中子数C 在原子中原子核内的质子数 3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的相对原子质量为【某元素a的最高正价和负价的绝对值相等.该元素在气态氢化物中占87.5%,该元素原子核内的质子数和中子数相等.试推测它是什某元素R的气态氢化物分子式为RH2,其最高氧化物中的含氧60%,又知该元素的原子核中质子数和中子数相等决定元素种类的是?A分子B原子C质子数D中子数