作业帮有关于差量法和离子守恒的计算题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 19:43:16
有关于差量法和离子守恒的计算题
能具体罗列两道例题并分别讲一下解题的过程吗
因为很想搞懂这类问题 所以希望能尽可能详细点（那个我化学不大好,所以请不要讲得太高深 咳）
能具体罗列两道例题并分别讲一下解题的过程吗
因为很想搞懂这类问题 所以希望能尽可能详细点（那个我化学不大好,所以请不要讲得太高深 咳）
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物.该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解.解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案.
[解题过程]
【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应,可生成 6.4克的单质铜.其固体质量增加了 克.
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 8g
5.6g 6.4g 0.8g
观察三组数据看看有什么规律?（三组都成相同比例关系）
【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后,取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克?
设有x克铜析出,参加反应的铁y克.
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 64g-56g＝8g
xg yg 4g
解得:x=32,y=28
[解题过程]
【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应,可生成 6.4克的单质铜.其固体质量增加了 克.
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 8g
5.6g 6.4g 0.8g
观察三组数据看看有什么规律?（三组都成相同比例关系）
【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后,取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克?
设有x克铜析出,参加反应的铁y克.
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 64g-56g＝8g
xg yg 4g
解得:x=32,y=28