作业帮金属离子溶液的颜色是怎样产生的?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 14:54:32
金属离子溶液的颜色是怎样产生的?
是形成配位键后电子跃迁产生的
再问： 是与水形成的配位键吗？
再答： 有些是，举个例，硫酸铜（CuSO4）本来没有颜色，遇水Cu离子形成【Cu（H2O）4】2+离子 发生d-d跃迁，蓝色。有些是其他离子，如【Fe(CN)6】4-
再问： 如果溶液中没有其他物质只有水和某金属盐，如FeSO4，那应该是Fe2+与水的配离子显色吧。也就是说过渡金属离子多有颜色就是因为他们易于水形成配位键，可以这样理解吗？
再答： 不错，可以这样理解，过渡金属的外层d轨道一般电子没排满，易形成配位键和电子跃迁。
再问： 那沉淀的颜色呢？如CuS黑色，Cu(OH)2蓝色，Fe(OH)2白色，Fe(OH)3红褐色，为什么阴离子不同或价态不同会导致颜色不同？这个我想可能是电子跃迁，跟配位键有关系吗？还有如液溴深红棕色，溴水橙黄色，溴蒸气红棕色，溴的四氯化碳溶液橙色，这种变化是怎么出现的？
再答： 卤素颜色是电子跃迁造成的，卤素只有在零价才有颜色,与溶剂的极性有关，极性越弱越偏向短波长（氢氧化物的颜色与配离子有关，Fe3+的水合物本来是紫色，之所以看上去是棕黄色是因为形成了水合羟合离子，氢氧根越多颜色越偏向长波长，氢氧化铁就成了红褐色）
再问： 是与水形成的配位键吗？
再答： 有些是，举个例，硫酸铜（CuSO4）本来没有颜色，遇水Cu离子形成【Cu（H2O）4】2+离子 发生d-d跃迁，蓝色。有些是其他离子，如【Fe(CN)6】4-
再问： 如果溶液中没有其他物质只有水和某金属盐，如FeSO4，那应该是Fe2+与水的配离子显色吧。也就是说过渡金属离子多有颜色就是因为他们易于水形成配位键，可以这样理解吗？
再答： 不错，可以这样理解，过渡金属的外层d轨道一般电子没排满，易形成配位键和电子跃迁。
再问： 那沉淀的颜色呢？如CuS黑色，Cu(OH)2蓝色，Fe(OH)2白色，Fe(OH)3红褐色，为什么阴离子不同或价态不同会导致颜色不同？这个我想可能是电子跃迁，跟配位键有关系吗？还有如液溴深红棕色，溴水橙黄色，溴蒸气红棕色，溴的四氯化碳溶液橙色，这种变化是怎么出现的？
再答： 卤素颜色是电子跃迁造成的，卤素只有在零价才有颜色,与溶剂的极性有关，极性越弱越偏向短波长（氢氧化物的颜色与配离子有关，Fe3+的水合物本来是紫色，之所以看上去是棕黄色是因为形成了水合羟合离子，氢氧根越多颜色越偏向长波长，氢氧化铁就成了红褐色）