Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 18:24:42

Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,
Cu2+离子电子排布是3d9,平面正方形应该是dsp2杂化,难道又激发了一个电子?如果是激发的化那么为什么不会像Co2+的配合物那样容易被氧化为Co3+的配合物?

这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.
使用Cu（H2O）4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能（CFSE）差值最大,形成接近正方形的配合物.

Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形, 为什么大多数Cu2+的配离子的空间构型为平面正方形为什么大多数Cu2+的配离子的空间构型为平面正方形? 为什么[Cu(NH3)4]2+空间构型是平面四边形? 配合物的杂化轨道配位数空间构型怎样判断为什么XeO4空间构型为平面正方形（请用VSEPR 价层电子互斥理论解释) [Ni(CN)4]2- 的空间构型严格来说为畸变平面四方,】 NH3的分子空间构型为乙烯的空间构型 [Cu(NH3)4]2+的空间构型是什么?中心原子什么杂化? 下列配离子空间构型为正四面体的是（） A.[Zn(NH3)4]2+ B.[Cu(NH3)4]2+ C.[Ni(CN)4] 据VSEPR模型怎么推测I3+的空间构型为