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阿伏加德罗常数1g氧气,臭氧混合物中所含的电子数就是NA这句话错误,请问错在哪边.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 03:56:47
阿伏加德罗常数
1g氧气,臭氧混合物中所含的电子数就是NA
这句话错误,请问错在哪边.
明显不对啊,NA电子数就是要1mol的电子,即使是1g臭氧,电子数也是1/48*24=0.5mol,1g氧气,电子数也是1/32*16=0.5mol,因此无论怎么混合,1g混合物的电子书都是0.5mol
阿伏加德罗常数1g氧气,臭氧混合物中所含的电子数就是NA这句话错误,请问错在哪边. 常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数 判断：1、常温常压下14g氮气所含电子数为7Na 2、标况下16g氧气和臭氧的混合气体中所含原子Na "常温‘常压下,48g 臭氧含有的氧原子数为3NA（NA为阿伏加德罗常数）”,这句话错在哪里,为什么? 为什么16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA 16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA（阿伏伽德罗常数）是正确的吗 16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA（阿伏伽德罗常数）是正确的吗如题 常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体中所含原子数为na, 32g 氧气和臭氧所含的原子数为NA,为什么不对 “常温常压下,32克氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2乘以阿伏伽德罗常数”请问这句话对嘛?若错,说明理由 16g 氧气和臭氧的混合物中所含的氧原子数是阿弗加德罗个吗? 为什么常温常压下16g氧气和16g臭氧中所含原子数均为Na