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质量守恒定律 计算题一：1.6g某可燃物在O2中燃烧后生成4.4g CO2和3.6g H2O 测该物质中含有那些元素?二

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 09:09:06
质量守恒定律 计算题
一：1.6g某可燃物在O2中燃烧后生成4.4g CO2和3.6g H2O 测该物质中含有那些元素?
二：现有23g某物质在O2中完全燃烧,生成44g二氧化碳和27g水,测该物质有那些元素组成?
楼下的 怎么没有过程
两题的原理是一样的：根据质守恒定律
一、生成物中有碳和氢元素,所以可燃物一定含碳和氢元素,是否含氧元素则通过以下计算求
生成的CO2 中含碳元素的质量=4.4g*c/co2=4.4g*12/44=1.2g
生成的H2O中含氢元素的质量=3.6g*2H/H2O=3.6g*2/18=0.4g
1.2g+0.4g=1.6g则好等于可燃物的质量,所以1.6g的可燃物中只含碳和氢元素而不含氧元素.
二、同理可求得生成的碳和氢元素的总质量=16+3=19
质量守恒定律 计算题一：1.6g某可燃物在O2中燃烧后生成4.4g CO2和3.6g H2O 测该物质中含有那些元素?二 1.6g可燃物在足量的氧气中燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该物质中含有什么元素?质量比是? 将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O,则该物质中含有_________ 元素,元素质量比为 某可燃物4.6g在足量氧气中充分燃烧、生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该可燃物一定含有（ ）元素 某可燃物1.6g,充分燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,该可燃物的组成是?可燃物相对分子质量为32, 某可燃物6.0g在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和水3.6g已知该有机物的相对分子质量为60, 46g某有机物在空气中充分燃烧,生成88g CO2和54g H2O ,通过计算确定该有机物是否含氧元素? 46g某有机物在氧气中完全燃烧,生成8.8g CO2和5.4g H2O ,该有机物是否含氧元素? 将3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水，则该物质中含有______元素，其中碳、氢元素质量 某物质6g,在空气中充分燃烧后,生成的CO2和H2O的总质量为12.4g,其中CO2与H2O的质量比为22:9,则该物质 一定质量的某物质在空气中完全燃烧后,生成8.8g CO2和5.4g H2O,则此物质可能是下列的? 5g甲烷(CH4)在足量O2中完全燃烧,生成CO2和H2O(气),将燃烧产物通过足量Na2O2后,Na2O2增加的质量是