为什么同周期元素的原子半径从左到右是由大变小

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 19:34:52

为什么同周期元素的原子半径从左到右是由大变小
顺便,从上到下同主族元素变大还是变小,还有离子半径怎么变,

非常简单的一个说法是,这是因为万有引力
原子半径的主要因素是电子云的范围,也就是电子的活动范围,再进一步说就是电子和原子核之间的引力问题
如果说电荷引力因为电子数量也随之变幻之类的问题而变得难以说明,那么舍弃它
单单看万有引力这个问题就足够明朗了
对于同周期也就是同电子层的原子,什么都不考虑时电子云范围应该是一样的
考虑万有引力,越往右侧,原子核质量越大,那么与任意一个电子的引力都变大
就好像捏海绵一样,电子云被万有引力捏小了,所以从左到右由大变小
而如果是从上到下的看,则由于电子云的大小发生了改变,所以产生了决定性的大小变化
就好像一幢房子大的海绵不管怎么捏也捏不成拳头大一样,高周期的元素总是比低周期的大,所以从上到下同主族元素变大（其实就算不同主族,在不同周期的话也是下面的比上面大）
至于离子半径,就要回归到电子云上看
假如电子云相等,比如Na+和F-,那么毫无疑问质量大的小,所以Na+离子的半径小于F-
假如电子云不等,云大的（层数高的）,半径大,比如F-和Li+,毫无疑问,F-半径大

为什么同周期元素的原子半径从左到右是由大变小为什么同周期的元素,从左到右半径不断变小. 同一周期的元素原子半径为什么逐渐变小? 元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小? 元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小 ? 明白点为什么同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小? 为什么同周期的元素从左到右的原子半径大小逐渐减小? 元素周期表中原子半径最小的为什么是H,不是同周期原子半径从左到右依次减小吗? 化学原子半径比较同周期第一主族元素与稀有气体元素的原子半径谁大? 为什么金属元素的原子半径比同周期非金属元素的原子半径大同周期元素的原子半径越小越易失去电子?稀有气体原子序数越大原子半径越大? 为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢