急!一道化学题（要过程）,答对立即给分,在线等

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 12:32:52

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某工厂中的燃料煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤100t.试计算
1）如果煤中的硫全部转化为SO2,该工厂每天产生SO2的质量；
2）这些SO2在标准状况下的体积；
3）如果把产生的SO2全部回收利用,理论上每天（按360天计算）得到98%浓H2SO4的质量.

1）每天燃烧这种煤中硫的质量：100*0.64% = 0.64吨
S + O2 = SO2
32 64
0.64 x
x = 1.28 吨
2) 1.28吨 = 1280 kg = 1280000g
其物质的量是:1280000/64 = 20000 mol
在标准状况下的体积: 22.4*20000 = 448000升= 448立方米
3) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4
32 98
0.64 y (每天生产的H2SO4)
y = 1.96吨
折合98%的浓H2SO4: 1.96/98% = 2吨
每年按360天计算, 每年可到98%浓H2SO4: 360*2 = 720 吨

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