作业帮用铜作阳极,电解硫酸的化学反应式为什么?为什么在阴极是氢离子放电而不是铜离子放电?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 04:06:05
用铜作阳极,电解硫酸的化学反应式为什么?为什么在阴极是氢离子放电而不是铜离子放电?
放电顺序
（1）阳极：
①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）
②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：
本身失去电子溶解,如Fe —2e— ==Fe2+
（2）阴极：
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Na+＞K+
阳极：Cu - 2e- == Cu2+
阴极：2H+ +2e- == H2↑
总方程式：Cu + H2SO4 =电解= CuSO4 + H2↑
铜离子在阳极产生,阴极附近并没有铜离子,只有氢离子得电子.
但是,一段时间后,铜离子转移到阴极后,会放电的
阳极：Cu - 2e- == Cu2+
阴极： Cu2+ + 2e- == Cu
（1）阳极：
①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）
②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：
本身失去电子溶解,如Fe —2e— ==Fe2+
（2）阴极：
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Na+＞K+
阳极：Cu - 2e- == Cu2+
阴极：2H+ +2e- == H2↑
总方程式：Cu + H2SO4 =电解= CuSO4 + H2↑
铜离子在阳极产生,阴极附近并没有铜离子,只有氢离子得电子.
但是,一段时间后,铜离子转移到阴极后,会放电的
阳极：Cu - 2e- == Cu2+
阴极： Cu2+ + 2e- == Cu
用铜作阳极,电解硫酸的化学反应式为什么?为什么在阴极是氢离子放电而不是铜离子放电?
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