几个金属氧化物熔点的比较

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 07:55:11

几个金属氧化物熔点的比较
为什么Na2O的熔点比CaO和K2O的低.而MgO比CaO的高?晶格能怎么比较?

MgO的比CaO的高,可以用晶格能解释：
Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小.
离子半径越小,晶格能越大.
所以晶格能MgO＞CaO,所以熔点MgO＞CaO
Na2O的熔点比K2O低,这个用晶格能没法解释.
如果只看晶格能,结论正好相反.
受离子极化的影响,高中不学,也不用管,考试也不会考与晶格能相反的题.
Na2O的熔点比CaO的低,也没法解释.
因为晶格能受制于电荷数、离子半径两个量.
而Na+半径小、电荷低,Ca2+半径大、电荷高
电荷高晶格能大,半径小晶格能大.两个因素是矛盾的.
再问：这是一道高考题啊。。怎么办？别的方法能判断不？Na2O与CaO K2O

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