稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 05:31:23

稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了
乙醇比汽油更环保，不可再生的燃料，这句话什么错了
HF与NAOH 为什么反应热不为—57.3KJ/MOL
mg/h2o2酸性燃料电池总反应式怎么写？MG（OH）2是不是不能存在

1.中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,单位为KJ,而不是KJ/MOL
2.乙醇是可再生燃料
3.HF为弱酸.57.3是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,HF电离为H+与F-时还有能量变化
4.Mg+H2O2+2H+==Mg2+ +2H2O
Mg（OH）2在碱性环境下能存在

稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 k 中和热数值为57.3KJ/mol,1molNaoH的氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的稀硫酸混合后放出57.3KJ热量, 高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57 1,强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2 HCI和NAOH反应中和热△H=－57．3Kj/mol,硫酸和氢氧化钙反应中和热是多少? 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）一道中和热的化学题1L 1mol/L 的H2SO4溶液与2L 1mol/L的NaOH溶液完全反应,放出114.6kj的热已知中和反应的反应热△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合