作业帮小明在家准备炒菜时,将少量食用油在锅内加热温度过高,突然着火燃烧.此时,最
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 00:07:40
小明在家准备炒菜时,将少量食用油在锅内加热温度过高,突然着火燃烧.此时,最
合适的措施是( )
A 立即向锅内浇水 B 熄灭火源,立即用锅盖盖严
C立即用泡沐灭火器灭火 D立即向锅内加入切好的蔬菜
有易在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH
90%.若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH
溶液中和,怡好完全反应.将中和后的洛液蒸发,可以得到的周体质量是( )
A 30.8g B 34.8g C 30.34.8之间 D无法计算
有六种物质能按下列顺序排序:(1)CO,(2)H2O,(3)NH3,(4)X,(5)C2H4,(6)P2O5
A.NaNO3 B.CH4 C.Fe2O3 D.PCl5
小芳做探究性实验:用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物.发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体.小芳排除了其因素可能产生的误差,则实验中得到的固体产物可能是()
A Fe3O4和Fe的混合物 B Fe3O4和FeO的混合物
C Fe3O4和Fe2O3的混合物 D Fe3O4、FeO和Fe的混合物
除去CO2中的CO是否可以点燃
混有某种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出43g二氧化碳，则下列物质中不可能混入的是 ( )
A、K2CO3 B、NaOH C、MgCO3 D、CaCO3
还有一道,
合适的措施是( )
A 立即向锅内浇水 B 熄灭火源,立即用锅盖盖严
C立即用泡沐灭火器灭火 D立即向锅内加入切好的蔬菜
有易在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH
90%.若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH
溶液中和,怡好完全反应.将中和后的洛液蒸发,可以得到的周体质量是( )
A 30.8g B 34.8g C 30.34.8之间 D无法计算
有六种物质能按下列顺序排序:(1)CO,(2)H2O,(3)NH3,(4)X,(5)C2H4,(6)P2O5
A.NaNO3 B.CH4 C.Fe2O3 D.PCl5
小芳做探究性实验:用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物.发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体.小芳排除了其因素可能产生的误差,则实验中得到的固体产物可能是()
A Fe3O4和Fe的混合物 B Fe3O4和FeO的混合物
C Fe3O4和Fe2O3的混合物 D Fe3O4、FeO和Fe的混合物
除去CO2中的CO是否可以点燃
混有某种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出43g二氧化碳，则下列物质中不可能混入的是 ( )
A、K2CO3 B、NaOH C、MgCO3 D、CaCO3
还有一道,
1、小明在家准备炒菜时,将少量食用油在锅内加热温度过高,突然着火燃烧.此时,最
合适的措施是( D)
A 立即向锅内浇水（理论上降温是可以的,但是水在温度达到1000 以上就会分解,产生H2,可燃.）
B 熄灭火源,立即用锅盖盖严 （较好,但对于现实来说很浪费时间,）
C立即用泡沐灭火器灭火（也可以,但是浪费了食用油）
D立即向锅内加入切好的蔬菜 （最好,不仅达到了降温灭火的原理,而且还节约了时间,充分利用了食用油）
2、2.根据硫酸的量来求硫酸钾的量.
H2SO4～K2SO4
98 174
98×20% X
98/98×20% = 174/X
X = 34.8g
故选B.
3、此题是按分子构成中的原子个数依次增加一的规律,
其中A.NaNO3 B.CH4 C.Fe2O3都有五个原子,但是只有CH4为分子,所以选（B）
4、利用中间值法：假设全部转化为一种物质,只有Fe2O3才会超过7.82g,所以只能选C
5、理论上好象可以,但是实际是不行的,因为CO2不支持燃烧,CO质量很少,是不可能被点燃的.最常用的方法是将其通过灼热的氧化铜.
6、利用中间值法：106g纯碱反应后可以得到二氧化碳44克,现在中间值为43克,就只需要找到106克某物质反应后得到的二氧化碳质量小于43克就可以了.
分析答案：A、K2CO3 ,106克K2CO3可以生成二氧化碳质量56克,大于了43克,所以不对.
B、NaOH ,不于盐酸反应,得到二氧化碳质量为0 克,小于43克,所以正确.
C、MgCO3,106克MgCO3可以生成二氧化碳质量34克,小于了43克,所以正确.
D、CaCO3 106克CaCO3可以生成二氧化碳质量34克,小于了40.6克,所以正确.
所以不可能混入的是A、K2CO3
合适的措施是( D)
A 立即向锅内浇水（理论上降温是可以的,但是水在温度达到1000 以上就会分解,产生H2,可燃.）
B 熄灭火源,立即用锅盖盖严 （较好,但对于现实来说很浪费时间,）
C立即用泡沐灭火器灭火（也可以,但是浪费了食用油）
D立即向锅内加入切好的蔬菜 （最好,不仅达到了降温灭火的原理,而且还节约了时间,充分利用了食用油）
2、2.根据硫酸的量来求硫酸钾的量.
H2SO4～K2SO4
98 174
98×20% X
98/98×20% = 174/X
X = 34.8g
故选B.
3、此题是按分子构成中的原子个数依次增加一的规律,
其中A.NaNO3 B.CH4 C.Fe2O3都有五个原子,但是只有CH4为分子,所以选（B）
4、利用中间值法：假设全部转化为一种物质,只有Fe2O3才会超过7.82g,所以只能选C
5、理论上好象可以,但是实际是不行的,因为CO2不支持燃烧,CO质量很少,是不可能被点燃的.最常用的方法是将其通过灼热的氧化铜.
6、利用中间值法：106g纯碱反应后可以得到二氧化碳44克,现在中间值为43克,就只需要找到106克某物质反应后得到的二氧化碳质量小于43克就可以了.
分析答案：A、K2CO3 ,106克K2CO3可以生成二氧化碳质量56克,大于了43克,所以不对.
B、NaOH ,不于盐酸反应,得到二氧化碳质量为0 克,小于43克,所以正确.
C、MgCO3,106克MgCO3可以生成二氧化碳质量34克,小于了43克,所以正确.
D、CaCO3 106克CaCO3可以生成二氧化碳质量34克,小于了40.6克,所以正确.
所以不可能混入的是A、K2CO3
小明在家准备炒菜时,将少量食用油在锅内加热温度过高,突然着火燃烧.此时,最
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