在制备重铬酸钾实验中,2CrO42- + 2H+ ↔Cr2O72- + H2O

在制备重铬酸钾实验中,2CrO42- + 2H+ ↔Cr2O72- + H2O 在下列平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红 在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系． 20，还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下： 己知转化过程中反应为：2Cr 已知在水溶液中,Cr2O72-呈红色,CrO42-呈黄色,Cr3+呈绿色,K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性,能将S PH=2的条件下,如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时 配平Cr2O72- +H2S+ H +→ Cr3++ S+ H2O Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为 某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素 制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O时,在蒸发浓缩过程中,若溶液变为黄色,是什么原因,