(2013•漳州)(1)三氧化硫(SO3)中,硫元素与氧元素的质量比是______,硫元素的质量分数是______.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 10:13:29
(2013•漳州)(1)三氧化硫(SO3)中,硫元素与氧元素的质量比是______,硫元素的质量分数是______.
(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2),为防止其污染空气,工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O).计算:4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液,理论上可吸收氯气的质量为多少?
(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2),为防止其污染空气,工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O).计算:4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液,理论上可吸收氯气的质量为多少?
(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为:32:(16×3)=2:3;
根据物质中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
该物质相对分子质量×100%,可得三氧化硫中硫元素的质量分数为:
32
32+16×3×100%=40%;
故答案为:(1)2:3;40%.
(2)设理论上可吸收氯气的质量为x,
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
71 80
x 4t×20%
71
80=
x
4t×20%
解得x=0.71t
答:理论上可吸收氯气的质量为0.71吨.
根据物质中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
该物质相对分子质量×100%,可得三氧化硫中硫元素的质量分数为:
32
32+16×3×100%=40%;
故答案为:(1)2:3;40%.
(2)设理论上可吸收氯气的质量为x,
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
71 80
x 4t×20%
71
80=
x
4t×20%
解得x=0.71t
答:理论上可吸收氯气的质量为0.71吨.
(2013•漳州)(1)三氧化硫(SO3)中,硫元素与氧元素的质量比是______,硫元素的质量分数是______.
相同质量的二氧化硫与三氧化硫中,氧元素的质量比为______.
当SO2和SO3两种物质中硫元素的质量比是2:3时,这两种物质的质量比是____;氧元素的质量比是______
相同质量的SO2和SO3中所含硫元素的质量比是______,二者的分子的个数比是______.
质量相等的so2(二氧化硫)和so3(三氧化硫)中,氧元素的质量比是?氧原子的个数比是?
相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是()
质量相同的二氧化硫和三氧化硫混合,则混合物中氧元素与硫元素质量比为什么?
为什么呢?某物质M是SO2、SO3、O2的混合物,其中硫元素的质量分数为40%,则这三种物质的质量比可能是( )A.8:
相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比是
某Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物种,硫元素的质量分数为32%,则此混合物中钠元素与硫元素的质量比为( ),
(2)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等,则SO2和SO3的质量比是( )
.质量守恒定律1已知SO2和SO3含有的氧元素质量相等,则这两种物质含硫元素的质量比是多少?(请写出过程)