等PH的NH4CL,H2SO4,HCI ,CH3COOH,其物质的量浓度有大倒下的顺序?1432.为什么NH4CI排第一
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/06 06:28:35
等PH的NH4CL,H2SO4,HCI ,CH3COOH,其物质的量浓度有大倒下的顺序?1432.为什么NH4CI排第一
NH4Cl>CH3COOH>HCl>H2SO4
NH4Cl的酸性是因为NH4+的水解导致的,水解是很少的,所以需要很多的NH4Cl.
CH3COOH是弱酸,大部分没有电离,所以是次之的.
H2SO4是二元酸,1个硫酸分子可以电离出2个H+,而1个盐酸分子可以电离出1个H+,所以需要硫酸的量是少的,所以HCl>H2SO4.
再问: NH3CI是弱电解质吗? 那他们加水稀释氢离子浓度怎么变化?
再答: NH4Cl是强电解质,是完全电离的。 稀释H+浓度下降,OH-浓度升高。 虽然稀释后NH4+水解变多,但是NH4+的浓度减少了,所以H+浓度也减少。 Kw=c(H+)*c(OH-),温度不变,Kw不变,c(H+)下降,所以c(OH-)升高。
NH4Cl的酸性是因为NH4+的水解导致的,水解是很少的,所以需要很多的NH4Cl.
CH3COOH是弱酸,大部分没有电离,所以是次之的.
H2SO4是二元酸,1个硫酸分子可以电离出2个H+,而1个盐酸分子可以电离出1个H+,所以需要硫酸的量是少的,所以HCl>H2SO4.
再问: NH3CI是弱电解质吗? 那他们加水稀释氢离子浓度怎么变化?
再答: NH4Cl是强电解质,是完全电离的。 稀释H+浓度下降,OH-浓度升高。 虽然稀释后NH4+水解变多,但是NH4+的浓度减少了,所以H+浓度也减少。 Kw=c(H+)*c(OH-),温度不变,Kw不变,c(H+)下降,所以c(OH-)升高。
等PH的NH4CL,H2SO4,HCI ,CH3COOH,其物质的量浓度有大倒下的顺序?1432.为什么NH4CI排第一
物质的量浓度相同的下列四种溶液:①CH3COOH② HCL③ H2SO4 ④NAHSO4 其PH由大到小的顺序为?
为什么pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH,CH3COOH的物质的量浓度大
CH3COOH,HCl,H2SO4这三者Ph相同,那么其物质的量有什么关系
等物质的量浓度等体积的NH4CL与氨水混合,为什么PH>7
物质的量浓度相同时,Hcl H2so4 ch3cooh ph最小的是 最大的是
0.1mol/L的CH3COOH与NH4CI哪个pH大
PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大.
怎么比较相同物质的量浓度的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液的pH?请给出具体过程.
物质的量浓度相同的Na2CO3,NaHCO3,NaCl,NH4Cl的pH有小到大的顺序是
现有体积相同,物质的量浓度相同的HCl,H2SO4,CH3COOH,试比较:①H+浓度大小②PH
等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液与等物质的量浓度的CH3COOH的水溶液PH相等吗?