已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成1.12L的氢气,求反应前被氧化的镁的质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 21:47:34

标况下1.12L氢气为1.12/22.4=0.05mol,质量为0.05*2=0.1g
设参加反应的Mg为 x g
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2
24 2
x 0.1
所以：24/x=2/0.1
x = 1.2 g
所以Mg为1.2g,而Mg的氧化物为1.6 - 1.2 =0.4g
镁被氧化的化学方程式如下,设被氧化的Mg为 y g
2Mg + O2 = 2MgO
48 80
y 0.4
48/y = 80/0.4
y = 0.24 g
所以反应前被氧化的镁为0.24g

已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成1.12L的氢气,求反应前被氧化的镁的质量 1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多已知表面被氧化的镁条1.6G,放入100mL盐酸反应,固体全部溶解,在标准状况下生成氢气1.12L,讲溶解液稀释到200 11g铁和铝的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下生成8.96L氢气,求混合物中铁的质量 18.6g锌和铁的混合物与足量硫酸反应,共生成标准状况下的氢气6.72L,求反应前锌和铁的质量. 将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入足量水中,在标准状况下收集到1.12L氢气将表面已被氧化的镁带4g放入足量的稀盐酸中,恰好反应放出0.2g氢气,氧化前镁的质量? 一块含有下列杂质,质量为7g的锌块,与足量盐酸反应,生成的氢气在标准状况下为2.24L 现有5.1g镁铝合金与足量盐酸反应放出标准状况下氢气5.6L 求镁铝物质的量和镁的质量分数有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求硫酸镁的质量金属钠单质2.3g跟足量稀盐酸反应生成氯化钠和氢气,测得生成氢气的体积在标准状况下为1.12L（氧气标准情况由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合