作业帮PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CL
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 01:40:58
PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CL
PH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.
为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢氧根越多,所以PH越小
PH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.
为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢氧根越多,所以PH越小
c(H+)=n(H+)/V
稀释后,尽管水解程度增大,使分子增大,但溶液体积增大使分母增大影响更大.故氢离子浓度是减少的PH是增大的.
这里可以用极限思维来考虑,极稀的溶液可以看成水,氢离子浓度与水相似,故稀释后酸性溶液中氢离子浓度一定会减少.
再问： c(H+)=n(H+)/V 稀释后，尽管水解程度增大，使分子增大，但溶液体积增大使分母增大影响更大。故氢离子浓度是减少的PH是增大的。 可是溶液体积哪里有增大
再答： 从0.2mol/L到0.1mol/L可视为加水稀释。
稀释后,尽管水解程度增大,使分子增大,但溶液体积增大使分母增大影响更大.故氢离子浓度是减少的PH是增大的.
这里可以用极限思维来考虑,极稀的溶液可以看成水,氢离子浓度与水相似,故稀释后酸性溶液中氢离子浓度一定会减少.
再问： c(H+)=n(H+)/V 稀释后，尽管水解程度增大，使分子增大，但溶液体积增大使分母增大影响更大。故氢离子浓度是减少的PH是增大的。 可是溶液体积哪里有增大
再答： 从0.2mol/L到0.1mol/L可视为加水稀释。
PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CL
1.在无土栽培中,配制1L内含0.5molNH4CL,0.16molKCL,0.24molK2SO4的某营养液,若用KC
化学结构推断在有机溶剂里若m molPCL5跟m molNH4Cl定量的发生完全反应,生成4m mol HCl,同时得到
0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液,写出溶液中的3个平衡体系,和溶液中哪2中微粒物质的
已知3cl2+8NH3==6NH4cl+N2中~生成3molNH4Cl时,求反应中被氧化的物质与被还原的物质得物质的量之
常温下将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L溶液
酸雨的PH值是不是小于5.
酸雨的ph值为什么小于5.6
蒸馏水的pH值小于7,还是食盐水的pH值小于7?
溶液PH值比较
酸雨的ph值小于7的原因是?
为什么说硫酸铵的PH值小于氯化铵