1.在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四种离子的溶液中,逐一加入有关物
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 18:38:52
1.在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四种离子的溶液中,逐一加入有关物
质,填写下列空白:
(1)往混合溶液中加入盐酸,生成________沉淀,反应的离子方程式是:
_____________________________________________________________.
(2)把(1)中所得的物质过滤,往滤液中加入氨水,使溶液呈碱性,又出现
________色沉淀,是______________(写名称),反应的离子方程式是:
____________________________________________________________.
(3)把(2)中所得的物质过滤,往滤液中加入碳酸钠溶液,又出现________
色沉淀,反应的离子方程式是:_________________________________.
(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液,所观察到的现象是
______________,反应的离子方程式是:_________________________,
不溶的物质是________.
2.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应.如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应发生时放出大量的热.仔细阅读上述信息回答下列问题:
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应.
(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”).
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________________________________________
(4)用双线条分析Al 和Fe2O3的反应________________________________________________________________.
3.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中,经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验.因其有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中.下面这个实验为“套管实验”,实验装置如下图,小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉.请观察实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:
(1)整个实验过程中,能观察到的现象为 ①烧杯A中________;
②小试管中________③烧杯B中____________________________;
(2)实验结束时,在操作上要特别注意的问题是
________________________________________________________________________;
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________.
4.将0.65克锌加到50ml1mol/L 盐酸中,计算:
(1)标准状况下,生成H2的体积;
(2)若反应完成后,溶液体积仍为50ml,这时溶液中的Zn2+ 和H+ 的物质的量浓度是多少?
质,填写下列空白:
(1)往混合溶液中加入盐酸,生成________沉淀,反应的离子方程式是:
_____________________________________________________________.
(2)把(1)中所得的物质过滤,往滤液中加入氨水,使溶液呈碱性,又出现
________色沉淀,是______________(写名称),反应的离子方程式是:
____________________________________________________________.
(3)把(2)中所得的物质过滤,往滤液中加入碳酸钠溶液,又出现________
色沉淀,反应的离子方程式是:_________________________________.
(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液,所观察到的现象是
______________,反应的离子方程式是:_________________________,
不溶的物质是________.
2.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应.如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应发生时放出大量的热.仔细阅读上述信息回答下列问题:
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应.
(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”).
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________________________________________
(4)用双线条分析Al 和Fe2O3的反应________________________________________________________________.
3.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中,经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验.因其有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中.下面这个实验为“套管实验”,实验装置如下图,小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉.请观察实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:
(1)整个实验过程中,能观察到的现象为 ①烧杯A中________;
②小试管中________③烧杯B中____________________________;
(2)实验结束时,在操作上要特别注意的问题是
________________________________________________________________________;
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________.
4.将0.65克锌加到50ml1mol/L 盐酸中,计算:
(1)标准状况下,生成H2的体积;
(2)若反应完成后,溶液体积仍为50ml,这时溶液中的Zn2+ 和H+ 的物质的量浓度是多少?
1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复).现做如下实验:
① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的pH小于13;
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③ 在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④ 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀.
(1)根据以上事实推断A~E的化学式:
A 、B 、C 、D 、E
① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的pH小于13;
说明A和E中含OH-或CO32-离子,考虑共存情况,判断A和E为Ba(OH)2和Na2CO3
另外Ba(OH)2溶液是强碱,0.1mol/L的PH>13,所以A是Na2CO3,B是Ba(OH)2
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
这是典型的Ag+中加入氨水的反应,判定B含Ag+,考虑和Ag+共存情况,判定B为AgNO3.
③ 在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
这里只有Fe3+能和Fe反应,说明C含有Fe3+
④ 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀.
此时,D溶液中阳离子是Al3+,不和Ba(OH)2产生沉淀,阴离子只能是Cl-;
最终结论:
(1) A- Na2CO3 B-AgNO3 C-FeSO4 D-AlCl3 E-Ba(OH)2
(2)② Ag+ + NH3H2O = AgOH(沉淀) + NH4+
AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + OH- + 2H2O
③ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
④ 没有发生离子反应
① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的pH小于13;
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③ 在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④ 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀.
(1)根据以上事实推断A~E的化学式:
A 、B 、C 、D 、E
① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的pH小于13;
说明A和E中含OH-或CO32-离子,考虑共存情况,判断A和E为Ba(OH)2和Na2CO3
另外Ba(OH)2溶液是强碱,0.1mol/L的PH>13,所以A是Na2CO3,B是Ba(OH)2
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
这是典型的Ag+中加入氨水的反应,判定B含Ag+,考虑和Ag+共存情况,判定B为AgNO3.
③ 在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
这里只有Fe3+能和Fe反应,说明C含有Fe3+
④ 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀.
此时,D溶液中阳离子是Al3+,不和Ba(OH)2产生沉淀,阴离子只能是Cl-;
最终结论:
(1) A- Na2CO3 B-AgNO3 C-FeSO4 D-AlCl3 E-Ba(OH)2
(2)② Ag+ + NH3H2O = AgOH(沉淀) + NH4+
AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + OH- + 2H2O
③ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
④ 没有发生离子反应
1.在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四种离子的溶液中,逐一加入有关物
鉴定化学元素题现在又有一种含有Ag+,AL3+,Mg2+,Ba2+的混合溶液,如果要通过依次加入四种离子,使上述四种金属
某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子,欲将三种离子逐一沉淀出来,下列加入试剂的顺序中,正确的是(
要使含有Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出
某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,要使这些离子逐一沉淀分离,所加试剂及顺序正确的是
某待测溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、Mg2+等离子.进行下述实验
为什么在含有Ca2+,Mg2+,Cu2+,Zn2+,Fe3+,Al3+的溶液中加入氨水和氯化铵就可以将铁和铝从溶液中分离
要使含Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+的溶液中各种阳离子逐一沉淀析出,选择试剂及加入顺序正确的是
溶液中有NH4+ 、Mg2+ 、Fe2+ 、Al3+ 这四种离子.现加入过量的NaOH,微热并搅拌,再加入HCl后,为什
在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B Na+、CH3COO-、Cl
(1)某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量
某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶