只能存在酸性溶液中的有什么离子?

只能存在酸性溶液中的有什么离子?
碱性呢?
还有什么离子不能同时存在~

这些问题自己整理的好,非要有 一份的话,我现在也给你打不了多少.
先给你说下整理方法
整理把,我是高3过来的 ,你 按高中的计划绝对能成功,那个笔记本,分为3份.每天整理一章：第一部分按章节记方程式（最好写上相关现象）.第二部分,从同一颜色的,同一气味的,同一燃烧现象,同一特殊状态写物理和化学性质,你那个本子,前部份按章整理常见方程,看到有特殊的物理性质,写到后部份,比如白色：…淡黄：…深黄：…,多留些空,看到你习题中出现了你没注意到的,在加起,参考书上有没见过的加起,第3部分整理错题,每次做错的都 记起,新吸收到的在 记到前面对应的部分,自己做一份就记做一半,在没天拿出来翻翻,做题也翻翻,当你看到那个物理、化学性质,能想到他在你笔记本的确切位置,你就没什么问题了,这是长期的积累,推断题推出物质很容易了就看你方程式能写对不了.推断那是完全送分,能熟悉记住,除实验题外,你就没什么问题了,初中化学并不难,多看书能把知识点在书上找到就是80分,很快准确的找到是90分,能把页码背住的就是100分,那是我们老师在 初中跟我们说的,高中都需要记忆,你积累够了,化学能考高分.
.离子间相互反应不能大量共存
在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+
在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-
1.相互结合生成沉淀.如：Ba2+ 和SO42- ,Ag+ 和Cl- ,Cu2+ 和OH-.
2.相互结合形成挥发性物质.如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等.
3.离子间相互结合成弱电解质.如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等.
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如：S2- 和Al3+ ,Fe3+ 和CO32- .
5.离子间发生氧化还原反应.如：Fe3+ 和S2-、I- ,MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等.
6.离子间相互结合形成络离子.如：Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子
7因发生双水解而不能大量共存的离子
如:S2- 和Al3+ .Fe3+ 和CO32- 等
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.
2.强酸性溶液,则非强酸根离子、OH- 不能大量共存.如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在.
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存.如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存.
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存.如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存.
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存：如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存.